如图表示了初中化学中一些常见物质的相互转化关系．下列说法正确的是( )A．利用反应①可制得纯碱B．反应②属于复分解反应C．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性D．圈Ⅱ中发生的反应不一定都是化合反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．

如图表示了初中化学中一些常见物质的相互转化关系（部分反应条件已省略）．下列说法正确的是（　　）

	A．	利用反应①可制得纯碱
	B．	反应②属于复分解反应
	C．	圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性
	D．	圈Ⅱ中发生的反应不一定都是化合反应

分析 A、反应①是氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断．
B、反应②是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析判断．
C、根据氧气能够支持燃烧，但不能燃烧，进行分析判断．
D、圈Ⅱ中的化学反应，是物质与氧气反应，进行分析判断．

解答解：A、反应①是氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，利用反应①可制得烧碱，而不是纯碱，故选项说法错误．
B、反应②是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误．
C、圈Ⅱ中的化学反应，是物质与氧气反应，说明氧气能支持燃烧，故选项说法错误．
D、圈Ⅱ中的化学反应，是物质与氧气反应，如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项说法正确．
故选：D．

点评本题难度不大，熟练掌握初中化学中一些常见物质（氧气、碱、盐等）的相互转化关系是正确解答本题的关键．

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17．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

【小题1】
（1）请写出能用装置乙制备的一种气体的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，该气体可以用向上排空气法或排水法收集．
【小题2】
（2）查阅资料可知：草酸（H₂C₂O₄）晶体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳气体，反应方程式为：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+CO₂↑+H₂O．
①若用草酸制取CO，其发生装置应选择甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．
②小蕾同学欲用干燥、纯净的一氧化碳还原某铁的氧化物Fe_xO_y并测定其组成．她将草酸分解得到的气体通入图2所示的装置中进行实验，请你分析该装置存在的不足及其对应的改进方法不足：气体经过装置B后又会带出水蒸气，改进：将装置A、B互换位置．
③实验改进后，小蕾同学对实验所得的正确数据进行分析（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的FexOy全部被还原后，所得剩余固体的质量为a g，澄清石灰水的质量增加了b g，则该铁的氧化物FexOy中，x：y=$\frac{11a}{14b}$．（用含a和b的代数式表示）
若图2装置中不连接装置B，则x：y的测算结果将偏小．（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）

18．有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸、Na₂SO₄溶液、NH₄Cl溶液中的一种，下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（　　）

H₂SO₄溶液

15．铁、铜的混合物6g与100gCuSO₄溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8g，则所用CuSO₄溶液的溶质质量分数为16%．

如图A、B、C、D、E、F为初中化学中常见的六种物质，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用“-”表示两种物质可以发生化学反应．己知反应①产生2种沉淀，反应②③④产生了3种不同的沉淀．回答下列问题．
（1）写出反应①的化学方程式Ba（OH）₂+CuSO₄═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．
（2）写出化学式：BNaOH，DH₂SO₄，
ECO₂，FH₂O．

将15g氯化钙溶液逐滴加入到20g碳酸钾溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入氯化钙溶液的质量，其关系如图所示．
（1）当加入的氯化钙溶液的质量为15g时，反应后溶液中的溶质是CaCl₂、KCl．
（2）计算20g碳酸钾溶液中溶质的质量．（计算结果精确到0.1g）

2016年1月8日以南昌大学为第一完成单位的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管”项目荣获国家技术发明一等奖．这一发明在国际上率先实现了硅衬底LED产业化．开辟了国际LED照明技术第三条路线．现有三条LED照明技术路线，分别蓝宝石、碳化硅和硅衬底GaN基LED技术路线．如图为硅原子结构示意图，请用化学用语表示：硅元素Si；碳化硅中碳元素的化合价为-4价Si$\stackrel{-4}{C}$，用碳在高温下还原二氧化硅．可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成，化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

16．为测定碳酸钠和氯化钠混合物中两种物质的质量比，进行如图实验，实验流程和数据记录如图所示，回答下列问题：

（1）写出上述过程发生的化学反应方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）根据质量守恒定律，分析数据可知，过滤所得沉淀的质量为10克；
（3）根据沉淀质量列出参加反应的氯化钙质量（x）的比例式为$\frac{111}{x}=\frac{100}{100g}$；
（4）样品中碳酸钠与氯化钠质量比为106：117；
（5）向反应后的滤液中加入1.6g水之后所得溶液溶质的质量分数为11.7%；
（6）若要使所用氯化钙溶液质量分数变为10%，应加入水的质量为24.9克．

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