题目内容
取含Na2CO3和NaCl的样品34g放在烧杯中并加入稀盐酸146g，恰好完全反应，此时，烧杯内溶液的总质量为175.6g．
计算：反应后所得溶液的溶质质量分数．
计算：反应后所得溶液的溶质质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：固体混合物中碳酸钠与盐酸反应放出气体二氧化碳，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量，然后利用化学方程式计算混合固体中碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，所得溶液的质量分数即可计算解决．
解答：解：反应生成二氧化碳的质量=34g+146g-175.6g=4.4g
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
=
，
=
x=10.6g，y=11.7g
所得溶液的溶质质量分数：
×100%=20.0%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数是20.0%
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
| 117 |
| y |
| 44 |
| 4.4g |
x=10.6g，y=11.7g
所得溶液的溶质质量分数：
| 11.7g+(34g-10.6g) |
| 175.6g |
答：反应后所得溶液的溶质质量分数是20.0%
点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=固体混合物的质量+稀盐酸的质量-生成二氧化碳气体的质量．
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