Question

镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．综合利用海水制备金属镁的流程如图所示，请据图回答下列问题：（分析问题时还可以参考24题的图中数据）
（1）贝壳主要成分是碳酸钙；写出碳酸钙的化学式是

 

．
（2）第②步是用生石灰和水反应制取石灰乳（主要成分是氢氧化钙）请写出制取石灰乳的化学方程式

 

，基本反应类型是

 

．
（3）第③步是将沉淀出的氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，写出该反应的化学方程式

 

 该反应基本类型是复分解反应．
（4）第④步是无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式：MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑；反应基本类型是

 

；
（5）要使海水中MgCl₂完全转化为沉淀Mg（OH）₂，加入石灰乳的量应

 

；确定海水中的MgCl₂已全部转化为Mg（OH）₂的方法：去上层清液少量，向其中加入

 

，观察到

 

．
（6）海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl₂时，要经历“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的转化原因：

 

．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化,盐的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备

分析：根据已有的知识进行分析，贝壳的主要成分是碳酸钙；
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；
氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水以及基本的反应类型进行解答；
根据物质的分离与鉴别的方法分析；
根据转化流程的原理与目的分析；

解答：解：（1）海蛎壳（贝壳类的一种）主要成分是碳酸钙，它的化学式是CaCO₃；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂；反应类型为化合反应；
（3）氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（4）电解氯化镁的基本反应类型为：分解反应；
（5）要使海水中MgCl₂完全转化为沉淀Mg（OH）₂，加入石灰乳的量应过量；确定海水中的MgCl₂已全部转化为Mg（OH）₂的方法：去上层清液少量，向其中加入氢氧化钠溶液，若无沉淀生成则证明无氯化镁；
（6）海水中氯化镁的浓度低，经历以上转化的目的是使溶液中的氯化镁富集．
故答案为：（1）CaCO₃；
（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；化合反应；
（3）Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（4）分解反应；
（5）过量；氢氧化钠溶液；没有沉淀生成；
（6）海水中氯化镁的含量低，使溶液中的氯化镁富集

点评：本题考查而来物质制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行．