题目内容

1．从下列仪器或药品中选用①②和⑤⑥两种组合方法（可重复使用）探究无色液体是蒸馏水还是葡萄糖溶液．
①酒精灯②试管及试管夹③玻璃棒④碘水⑤硫酸铜溶液⑥氢氧化钠溶液．

分析 检验葡萄糖用新制的氢氧化铜悬浊液，可取样与新制的氢氧化铜悬浊液共热，若有砖红色的氧化亚铜沉淀生成，说明是葡萄糖溶液，据此进行分析解答．

解答 解：检验葡萄糖用新制的氢氧化铜悬浊液，取样与新制的氢氧化铜悬浊液共热，若有砖红色的氧化亚铜沉淀生成，说明是葡萄糖溶液，若无明显变化，说明是蒸馏水；制取氢氧化铜沉淀选用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液；取样与新制的氢氧化铜悬浊液共热，选用酒精灯和试管、试管夹．
故选用的仪器和药品的组合是①②和⑤⑥．

点评 本题难度不大，掌握葡萄糖的检验方法（与新制的氢氧化铜悬浊液共热，有砖红色的氧化亚铜沉淀生成）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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11．某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0gMnO2均匀混合加热
Ⅱ．将xg KClO3与1.0gCuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；Ⅱ中χ的值为3.0．
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：
双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2的体积
Ⅰ50.0g1%0.1g9mL
Ⅱ50.0g2%0.1g16mL
Ⅲ50.0g4%0.1g31mL
实验中，测量O2的装置是c（填序号）．
实验结论：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解越快．
12．如图为甲生成乙和丙的反应示意图，其中丙是呼吸作用产物之一，则（　　）
A．该反应是化合反应B．甲是有机物
C．甲的相对分子质量为34gD．乙由一种元素组成
9．某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应），现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数．
16．小红取实验时制CO2反应后的废液50g（含有CaCl2和HCl），逐滴加入碳酸钠溶液．他根据实验测得的数据绘出如图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量
（1）废液中oa段表示的是生成的CO2（填化学式）质量为1.1g
（2）废液中所含HCl的质量分数
（3）耗去碳酸钠溶液中溶质的质量．
6．室温下，将一瓶a溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由5%变成10%，放置前后溶液中所含水（溶剂）的质量比为19：9．
13．物质之间存在联系，找出联系，发现规律是我们学好化学的一种基本方法．
（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序．
 规律 排序
 示例：标准状况下，密度由大到小 CO2、C2H4、C2H2、CH4
  
  
（2）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是C．
A．该气体中一定含有C2H4
B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2
D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4．
10．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（　　）
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
4．用括号中的试剂或方法除去下列物质中所含杂质，错误的是（　　）
A．铜粉中混有铁粉（加稀硫酸后过滤）
B．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）
C．FeSO4溶液中混有CuSO4（放入铁钉后过滤）
D．CO2中混有CO（点燃）

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