Question

13．物质之间存在联系，找出联系，发现规律是我们学好化学的一种基本方法．
（1）请你仿照下表中的示例，找出CO₂、CH₄、C₂H₂（乙炔）、C₂H₄（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序．

规律	排序
示例：标准状况下，密度由大到小	CO2、C2H4、C2H2、CH4

（2）某气体由CH₄、C₂H₂、C₂H₄中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是C．
A．该气体中一定含有C₂H₄
B．该气体中一定没有CH₄
C．该气体中可能含有C₂H₂
D．该气体不可能同时含有CH₄、C₂H₂、C₂H₄．

Answer 1

分析 根据化学式表示意义，可从相对分子质量的大小，一个分子中所含原子个数的多少等来寻找规律；根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比，据此解答．

解答 解：（1）CO₂、CH₄、C₂H₂（乙炔）、C₂H₄（乙烯）这四种气体相对分子质量分别是：44，16，26，28；所以相对分子质量由小到大的顺序是CH₄、C₂H₂、C₂H₄、CO₂．
CO₂、CH₄、C₂H₂（乙炔）、C₂H₄（乙烯）这四种气体一个分子中所含原子个数分别是3，5，4，6；所以一个分子分子中所含原子个数由少到多的顺序是CO₂、C₂H₂、CH₄、C₂H₄．
故答案为：

规律	排列顺序
标准状况下，相对分子质量由小到大	CH4、C2H2、C2H4、CO2
每个分子中含的原子总数由小到多	CO2、C2H2、CH4、C2H4

（2）生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（22×$\frac{12}{44}$）：（9×$\frac{2}{18}$）=6：1，故碳氢原子的个数比为：$\frac{6}{12}：\frac{1}{1}$=1：2，
A．若是含一个CH₄和一个C₂H₂，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C₂H₄，错误；
B．若是含一个CH₄和一个C₂H₂，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；
C．该气体中可能含有C₂H₂，正确；
D．该气体可能同时含有CH₄、C₂H₂、C₂H₄，错误；
故填C．

点评 主要考查了相对分子质量的计算和分子的构成．根据化学式进行有关的推断时，要结合质量守恒定律以及化学式的有关计算进行．