题目内容
某课外兴趣小组称取黄铜样品（黄铜是Cu、Zn合金）10g放入质量为100g的烧杯中，再向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应（铜不与酸反应）．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为159.8g（不包括烧杯的质量）．试计算：
（1）该反应过程当中，生成气体是 ，其质量为 g；
（2）求该黄铜中Cu的质量．
（1）该反应过程当中，生成气体是
（2）求该黄铜中Cu的质量．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）用黄铜和稀硫酸的质量和减去剩余溶液和残余固体总质量就是生成气体的质量．
（2）由气体的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出黄铜中锌的质量，进而计算出本题答案．
（2）由气体的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出黄铜中锌的质量，进而计算出本题答案．
解答：解：
（1）铜与稀盐酸不反应，锌和盐酸反应产生氢气，产生氢气的质量为10g+100g+50g-159.8g=0.2g
（2）设参加反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
=
x=6.5g
黄铜中铜的质量为10g-6.5g=3.5g
答案：
（1）氢气 0.2
（2）该黄铜中Cu的质量为3.5g
（1）铜与稀盐酸不反应，锌和盐酸反应产生氢气，产生氢气的质量为10g+100g+50g-159.8g=0.2g
（2）设参加反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
x=6.5g
黄铜中铜的质量为10g-6.5g=3.5g
答案：
（1）氢气 0.2
（2）该黄铜中Cu的质量为3.5g
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算的有关要求并结合质量守恒定律的应用即可正确解答本题．
练习册系列答案
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| ||||
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| ||||
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