题目内容
已知Mg、Fe、Zn三种金属都可以与稀盐酸反应，下列叙述中，不正确的是（ ）
| A、金属相同质量时，产生氢气质量最少的是Fe |
| B、反应速率最快是Mg |
| C、实验室最适宜用来制氢气的是Zn |
| D、反应后生成的盐都可表示为XCl2 |
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：根据金属的活动性顺序及化学方程式的计算及反应的速率等进行分析．
解答：解：A、假设三种金属的质量分别为1g，产生氢气的质量分别为
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＞
，因此产生氢气最少的是锌，故错误；
B、三种金属中镁的活动性最强，因此反应速率最快，故说法正确；
C、三种金属中镁与酸反应的速率太快，而铁反应速率太慢，锌反应速率适中，故说法正确；
D、因为适中金属的化合价都是+2，因此与氯离子结合产生的盐都是XCl2，故说法正确；
故选项为：A．
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| 56 |
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B、三种金属中镁的活动性最强，因此反应速率最快，故说法正确；
C、三种金属中镁与酸反应的速率太快，而铁反应速率太慢，锌反应速率适中，故说法正确；
D、因为适中金属的化合价都是+2，因此与氯离子结合产生的盐都是XCl2，故说法正确；
故选项为：A．
点评：此题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的意义进行判断，考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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