题目内容

10．下列有关溶质质量分数为98%的浓硫酸的说法中错误的是（　　）
A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
C．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
D．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用

分析 根据浓硫酸的密度、腐蚀性、溶于水时的能量变化进行分析解答即可．

解答 解：A、浓硫酸的密度大于水，正确；
B、浓硫酸腐蚀衣物和皮肤的过程中产生新的物质，是化学变化，错误；
C、浓硫酸溶于水时放出热量，故浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高，正确；
D、浓硫酸具有很强的吸水性，可以被装入干燥器中使用，正确；
故选B．

点评 本题考查的是浓硫酸的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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20．如图实验操作中，不正确的是（　　）
A．B．C．D．
1．化学与生活息息相关，请你用所学化学知识回答以下生活中的常见问题．
（1）自来水作为生活用水，加入肥皂后产生的泡沫较多，此井水是软水（填“硬水”或“软水”）
（2）在农村烧锅做饭时引燃枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是使可燃物与空气（或氧气）充分接触．
（3）下列物质都可以用来作为燃料：①煤 ②氢气③石油④天然气．其中最清洁的燃料是②（填序号）
（4）“科学膳食”是人类健康的保障，营养学家建议每天早晨喝一杯豆浆，主要是摄入B（填序号）
A．维生素  B．蛋白质 C．油脂  D．糖类．
18．选用下列物质的序号填空：
①金刚石②一氧化碳③石墨④生石灰⑤石灰石⑥碳酸氢钠⑦氯化钠
（1）可用作燃料的是②．（2）可用于制玻璃刀材料的是①．
（3）可用于食品干燥剂的是④．（4）可用于治疗胃酸过多的是⑥．
5．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法，在学习了酸的性质后，小红同学总结了盐酸的五条化学性质（如图），即盐酸与图中五类物质能够发生化学反应，请你填空．
（1）补齐缺少的物质的类别名称盐．
（2）判断盐酸能够和常见金属反应的条件是排在氢前的金属．
（3）盐酸可用于除铁锈，该反应中生成的铁的化合物的名称是氯化铁．
（4）实验室常用盐酸与另一种物质反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
15．用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入溶质质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液，边滴加边用玻璃棒搅拌，当恰好完全反应时，消耗了20.0g氢氧化钾溶液．
（1）当滴入最后1滴氢氧化钾溶液时，烧杯中的溶液恰好变为红色，且30s内颜色不变，即可认为恰好完全反应．
（2）稀硝酸的溶质质量分数为6.3%；
（3）列式计算反应后溶液中溶质的质量分数．
（4）将反应后的溶液冷却到室温，若要配制室温时的饱和溶液，还需向其中加入10.0g硝酸钾固体，按规范操作，用托盘天平称取10.0g硝酸钾时，若观察到指针略左偏转，要使指针居中的具体操作是用药匙从左盘中取下少许硝酸钾固体．
（5）根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度（计算结果保留小数点后一位）．
7．同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体，瓶塞丢失的无色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种中一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：
小张同学取待测液测得pH=10，他再取少量待测液于试管中，加入过量稀HCl，看到有气泡产生．
【知识回顾】（1）NaOH溶液呈碱性，与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）Na2CO3俗称纯碱，可与稀盐酸反应生成CO2气体．
由此小张同学认为溶液一定不是NaCl和NaOH溶液，是Na2CO3溶液．
【探索发现】小李同学对小张同学结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl； 静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，结果溶液没有（填“有”或“没有”）明显现象，小李认为小张结论正确．二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3．
【迁移运用】实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，你认为他们理由是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化学方程式回答）．
【拓展应用】碳酸钠固体露置在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，欲除去碳酸钠部分变质后的杂质碳酸氢钠，最合适的方法是加热分解样品至不再产生气泡．
4．某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛．在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合如图中的（　　）
A．B．C．D．
5．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
CO2验满		B．
过滤		C．
滴加液体		D．
测溶液pH

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