Question

7．同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体，瓶塞丢失的无色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na₂CO₃三种中一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：
小张同学取待测液测得pH=10，他再取少量待测液于试管中，加入过量稀HCl，看到有气泡产生．
【知识回顾】（1）NaOH溶液呈碱性，与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）Na₂CO₃俗称纯碱，可与稀盐酸反应生成CO₂气体．
由此小张同学认为溶液一定不是NaCl和NaOH溶液，是Na₂CO₃溶液．
【探索发现】小李同学对小张同学结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量CaCl₂溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl； 静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，结果溶液没有（填“有”或“没有”）明显现象，小李认为小张结论正确．二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na₂CO₃．
【迁移运用】实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na₂CO₃，你认为他们理由是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式回答）．
【拓展应用】碳酸钠固体露置在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，欲除去碳酸钠部分变质后的杂质碳酸氢钠，最合适的方法是加热分解样品至不再产生气泡．

Answer 1

分析 根据氯化钠溶液呈中性，pH等于7；碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠；氢氧化钠溶液能够和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，碳酸氢钠受热易分解等进行分析

解答 解：【知识回顾】（1）氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，故反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）碳酸钠俗称纯碱；故填：纯碱；
【探索发现】碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；为验证溶液不是氢氧化钠变质产生的碳酸钠，滴加过量的氯化钙后向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色，说明没有氢氧化钠，故小张的结论正确；故填：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；没有；
【迁移运用】若氢氧化钠完全变质也使溶液的成分是碳酸钠，因此试剂瓶原标签可能不是Na₂CO₃，原标签可能是NaOH，反应的方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
【拓展应用】碳酸钠中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠易分解，因此可以通过加热法除去碳酸氢钠；故填：加热分解样品至不再产生气泡．

点评 本题考查了破损标签试剂的确定，完成此题，可以依据破损标签的部分已经有关物质的性质进行．要求同学们熟练掌握有关物质的性质，以便灵活应用．