题目内容

13．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律，我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现燃烧产物的质量小于反应物镁条的质量，其原因是冒出大量白烟的质量大于参加反应的氧气的质量．
（4）小红认为要验证质量守恒定律，该实验应该在密闭容器中进行．

分析 （1）根据镁条在空气中燃烧的反应原理书写化学方程式．
（2）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
（3）根据镁条燃烧的现象进行分析．
（4）验证质量守恒定律应该在密闭容器中进行．

解答 解：（1）在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式是：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）所有的化学变化都遵循质量守恒定律，镁燃烧是镁与空气中氧气等物质的反应，所以产物的质量大于反应物镁条的质量；
（3）由于冒出大量白烟的质量大于参加反应的氧气的质量，因此，称量无误时发现燃烧产物的质量小于反应物镁条的质量．
（4）验证质量守恒定律应该在密闭容器中进行．
故答案为：（1）2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；（2）不同意；所有的化学反应都遵循质量守恒定律；（3）冒出大量白烟的质量大于参加反应的氧气的质量；（4）密闭．

点评 在应用质量守恒定律时，一定要分清反应物和生成物，不能忽略气体物质的质量．验证质量守恒定律，条件的控制是关键，一般用密闭容器进行实验．

练习册系列答案
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A．“PX”属于化合物
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C．“PX”中C、H两种元素的质量比为4：5
D．“PX”的化学式为C8H10

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