题目内容

18．水蒸汽通过红热的碳粉，发生的反应为：H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$X+H2，则X为（　　）
A．CO2B．COC．H2CO3D．C

分析 根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变推断X的化学式．

解答 解：解：在H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$X+H2的左边有1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子，在右边有2个氢原子，由质量恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在X中有1个碳原子、1个氧原子．所以X的化学式是CO．
故选B．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

练习册系列答案
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8．某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究．

【提出问题】过氧化钠与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等．
【猜想假设】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气．
【实验探究】
实验一：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气．
（1）实验操作如图一所示．
（2）实验现象及结论：观察到燃着木条熄灭现象，可判断过氧化钠与氮气没有发生反应．
实验二：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气．
（1）同学们在老师的指导下设计了如图二所示装置． 其中A装置的作用是提供水蒸气，发生的是物理变化（填“物理”或“化学”）．
（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃，过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气．
实验三：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．
（1）同学们在老师的指导下设计了如图三所示装置．
（2）实验步骤及记录
①检查装置的气密性，向装置中加入药品．
②打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸．
观察到A装置中反应剧烈，有气泡冒出，则A装置中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．C装置的作用是吸收二氧化碳，净化氧气．
③一段时间后用带火星的木条在D装置内进行检验．带火星的木条复燃．过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．
【反思评价】
（1）在实验二中，过氧化钠与水蒸气反应后，除生成氧气外还产生了另一种物质，该物质的水溶液能使紫色石蕊变蓝．写出过氧化钠与水蒸气反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2．
（2）某同学对实验三的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是二氧化碳中混有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气．
9．材料的应用与发展，大大方便了人们的生活．请用下列三种材料的对应字母填空．
A．有机合成材料     B．金属材料     C．天然有机高分子材料   D、无机非金属材料
（1）塑料制品属于A．
（2）节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律．煤燃烧时加入适当的物质，可以减少二氧化硫气体和氮的氧化物等有害气体排放，有效减少酸雨的形成．
（3）我国钢铁产量居世界首位，请写出炼铁高炉中一氧化碳和赤铁矿（Fe2O3）反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
6．2016年10月19日凌晨，神舟十一号飞船与天宫二号自动交回，对接成功，航天员景海鹏、陈冬进入天宫二号，两名宇航员届时将在太空中驻留30天．
（1）神舟十一号载人飞船使用了各种“黑科技”，如顶部的逃逸塔使用了燃料推进剂--高氯酸铵（化学式为NH4ClO4），其中氯元素化合价为（D）
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
（2）为助圆“航天梦”、助力“中国梦”，科研人员经过艰苦攻关和不懈努力终于研制出航天用高性能铝合金材料，填补了我国多项空白，此高性能铝合金应该具备的性质有密度小、高强度、高韧性、耐腐蚀（至少答出2条）；
（3）据介绍，由于飞船上的许多试验仪器装置都依赖电力作为能源，因此两对儿太阳能帆板提供了充足的电力保障，太阳帆板的基本原理是利用硅（Si）和某些金属的光电效应，将太阳能转化为电能，然后储存在太阳能电池里．电子工业中用的高纯硅有导电性，属于①非金属单质，可在1200℃用氢气置换高纯的SiCl4而制得，其硅制取的化学方程②SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$Si+4HCl．
13．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律，我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现燃烧产物的质量小于反应物镁条的质量，其原因是冒出大量白烟的质量大于参加反应的氧气的质量．
（4）小红认为要验证质量守恒定律，该实验应该在密闭容器中进行．
3．氚也是一种氢原子，氚原子含有1个质子和2个中子，如图示意图能正确表示氚原子结构的是（　　）
A．AB．BC．CD．D
10．碳元素是组成许多物质的基本元素．
（1）下列含碳元素的物质中，属于氧化物的是③（填序号）
①碳酸钙     CaCO3          ②乙醉         C2H5OH          ③二氧化碳      CO2
（2）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸猛，其中锰元素的化合价为+2价．
（3）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;440℃\;}}{高压}$2Na2CO3+C．
（4）“碳海绵”是已知最轻的固体材料，它由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好，它对石油具有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍恢复原状．下列关于碳海绵的说法正确的是①②③（填序号）．
①具有吸附性②可重复使用③可处理海上石油泄漏．
7．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（　　）
A．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同
B．一氧化碳、二氧化碳、碳都能还原与氧化铜
C．用点燃的方法除去CO2中的CO
D．二氧化碳的过多排放可以导致酸雨的产生
8．钠是一种银白色的金属，很软，可用小刀切割．钠露置在空气中，很快会与空气中的氧气反应生成氧化钠．把一小块金属钠投入水中，它能浮于水面上，并和水发生剧烈的反应，生成氢氧化钠和氢气．反应中放出的热量能使金属钠熔化成小球，不一会儿，金属钠就“消失”了．因此，实验室通常将金属钠保存在煤油中．
（1）阅读上文后，归纳金属钠的物理性质：（至少写四条）
银白色、固体、质软、密度小．
（2）钠有哪些化学性质？（用文字表达式表示，至少写一个）钠+氧气→氧化钠；钠+水→氢氧化钠+氢气．

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