Question

如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线 
①20℃时，KNO₃的溶解度是

 

 g/100g水．
②20℃时，将40gNaCl固体 投入到100g水中，得到溶液中溶质质量分数是

 

（保留到0.1%）．
③除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、

 

，然后过滤、洗涤、干燥．
④把KNO₃不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是

 

（填序号）
A．溶剂的质量一定变小          B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大      D．该饱和溶液还可以溶解其它物质．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：①根据溶解度曲线图解答；
②根据20℃时，NaCl的溶解度和溶质质量分数的计算方法考虑；
③根据KNO₃和NaCl的溶解度受温度影响的不同考虑；
④根据KNO₃不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑．

解答：解：
①根据溶解度曲线图可知，20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g；
②20℃时，NaCl的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g，20℃时，将40gNaCl固体投入到100g水中得到的溶液是饱和溶液，且有4g没溶解，此时溶液中溶质质量分数

36g

36g+100g

×100%=26.5%；
③由于硝酸钾的溶解度随温度变化比较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，所以除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，先加水溶解、蒸发浓缩，再降温结晶，再过滤洗涤干燥就行；
④把KNO₃不饱和溶液变为饱和溶液的方法有a．加入硝酸钾，此时溶质变大，溶剂不变，溶液变大，溶质质量分数变大；b．蒸发溶剂，此时溶质不变，溶剂减少，溶液质量减少，溶质质量分数增大；c．降低温度，此时溶质、溶剂、溶液质量都不变，溶质质量分数不变．硝酸钾的饱和溶液可以溶解其它物质．
故选BD．
答案：
（1）31.6   
（2）26.5%    
（3）冷却结晶  
（4）B、D

点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线的意义，能够根据溶解度分析溶液是否饱和，进行溶质质量分数的计算，知道由不饱和溶液变为饱和溶液的方法．