题目内容

7．溶液是生产生活中常见的物质．
（1）生活中的下列物质，不属于溶液的是AD（填字母序号）．
A．纯牛奶      B．生理盐水        C．白酒      D．鲜榨豆浆
（2）硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，小刚帮妈妈配置硝酸钾溶液用于浇花．
资料：硝酸钾的溶解度数据如下表所示：
温度/℃1020304050
溶解度/g20.931.645.863.985.5
①小刚想要配置一份20℃的饱和溶液，在烧杯中放入100g水（图A），测得水温20℃．小刚应在天平托盘中放置砝码20g+10gg．游码应放在（在标尺上画出游码的位置）．

②将称好的硝酸钾放入烧杯中，搅拌10分钟，却出现了如图B所示的现象．原因可能是硝酸钾溶于水吸热，水温降低．
③小刚要达到目的，应采取的措施是升温到20℃．
④水培营养液的浓度不能超过1%，花瓶中盛有1000mL的水，要使营养液适合植物生长，加入上述溶液的质量最多为43.4g（保留一位小数，水的密度为1g/cm3）．

分析 （1）溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断；
（2）①根据天平的使用方法来分析；
②根据物质溶解时的温度变化来分析；
③将温度恢复至20℃；
④根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析．

解答 解：（1）A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液；
B、盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液；
C、白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液；
D、豆浆不均一、不稳定，不属于溶液；
故选AD；
（2）①由20℃硝酸钾的溶解度可知，应该称取31.6g硝酸钾固体，根据提供的砝码可知，在天平的右盘上放置一个20g和一个10g的砝码，再将游码移动到1.6g处即可；故填：20g+10g；；
②20℃时，将31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态，但是由图可知，硝酸钾没有完全溶解，说明温度降低了，原因是硝酸钾溶于水吸热，水温降低；故填：硝酸钾溶于水吸热，水温降低；
③要想在100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态需要温度达到20℃；故填：升温到20℃；
④水的密度为1g/cm3=1g/mL
设最多加入溶液的质量为x，则
$\frac{x×\frac{31.6g}{31.6g+100g}×100%}{x+1000mL×1g/mL}×100%=1%$
x=43.4g
故答案为：43.4g．

点评 本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）以及相关计算是解答本题的关键．

练习册系列答案
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5．下表是氯化钠、氯化铵在不同温度时的溶解度．
温度/℃020406080
溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.4
氯化铵29.437.245.855.265.6
（1）20℃时，氯化铵的溶解度是37.2 g；
（2）40℃时，向两只分别盛有42g氯化钠和氯化铵固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是氯化钠；
（3）将上述（2）中的不饱和溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的是②④（填序号）  ①升高温度   ②加该溶质   ③加水   ④恒温蒸发水．
6．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸和氯化钙的混合溶液，反应现象是（　　）
A．开始由白色沉淀，没有出现气泡
B．开始看到有大量气泡冒出，之后气泡逐渐减少并开始出现沉淀
C．开始没有出现气泡，一段时间后有气泡，没有出现沉淀
D．开始冒气泡，后出现白色沉淀
15．下列有关实验现象的描述中错误的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
B．红磷在氧气中燃烧，发光，放热，产生大量白烟
C．镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量
D．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色溅落物
2．小明同学要净化一杯浑浊的河水．
（1）向河水中加入一定量明矾粉末，搅拌溶解后静置一段时间．
（2）为除去水中的异味和色素，可在水中加入活性炭做吸附剂．
（3）实验室现有下列仪器和用品，要过滤上述混合物，必须用到的是（用序号）②③⑤⑥．
①试管 ②烧杯 ③铁架台 ④酒精灯 ⑤滤纸 ⑥玻璃棒 ⑦量筒 ⑧蒸发皿
（4）在对上河水过滤时，倾倒液体时玻璃棒所起的作用是引流；滤纸边缘要高于液面（填“高于”或“低于”）．
（5）过滤后所得的水中常还含有较多的钙镁化合物，这样的水是硬水，检验的简单方法是：把肥皂水滴加到河水水样中，搅拌，观察烧杯中产生泡沫的情况（泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水）在家中将其软化的常用方法是加热煮沸．如要进一步得到最纯净的水，则可继续进行蒸馏．（填“吸附”或“蒸馏”）
12．浓硫酸放置在空气中，溶液的溶质质量分数减小（增大或减小），原因是浓硫酸具有吸水性．
19．现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：

（1）写出A装置中除导管之外的玻璃仪器的名称试管、酒精灯．
（2）将装置的序号填入下列空格中．
①加热高锰酸钾制取氧气，其发生装置为A，收集较纯净的氧气最好用C装置．
反应的方程式和反应类型：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应．
②用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，其发生装置为B．
③写出一个用B装置来制气的反应原理2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（3）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，制取和收集氨气最好用A和E装置．
16．在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧．反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着灰白色固体．小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；
假设二：白色固体的成分是碳酸钠；
假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物．
【进行实验】
步骤1：取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液； 
步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色．结论：白色固体的成分是氧化钠．有同学认为通过该实验得出的结论不正确．
步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论是白色固体中还有碳酸钠．
步骤4：取少量步骤1中的滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象．则假设二成立．
17．某同学欲测定Na2CO₃和NaCl 固体混合物中Na2CO₃的质量分数，分别取a g 样品，按下列方案进行实验，合理的是（　　）
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL气体
B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m1g
C．与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m3g

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