题目内容

18．过氧化氢（化学式H2O2）溶液在MnO2作催化剂的条件下能迅速分解生成O2和H2O的装置．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．回答下列问题：

（1）分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰．
（2）写出该实验中MnO2的作用催化作用；要收集一瓶纯净的O2，应选择装置D（填字母）．
（3）这种方法与实验室用KMnO4加热制取O2相比，优点是②（填编号）．
①生成物只有氧气   ②不需加热   ③需加热
（4）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是①（填编号）
①控制液体的滴加速度   ②用体积较小的锥形瓶  ③加热反应物．

分析 （1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；       
（2）氧气的密度比空气大，不易溶于水；
（3）不同的实验方法，具有不同的优缺点；
（4）反应物接触越充分，温度越高，反应速率越快．

解答 解：（1）分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰；
（2）该实验中二氧化锰起到催化作用；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用B装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用D装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；
（3）这种方法与实验室用KMnO4加热制取O2相比，优点是不需加热；
（4）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是控制液体的滴加速度，不能用体积较小的锥形瓶或加热反应物，因为这样会加快反应．
故填：过氧化氢溶液；二氧化锰；催化作用；D；②；①．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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5．被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H2O2），都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体．在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：
①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中．
②分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象．
A试管中无明显现象
B试管中有气泡产生		A试管中的无色液体是：水（H2O）；
B试管中的无色液体是：双氧水（H2O2）
（1）二氧化锰在B中的作用：催化作用
（2）如何验证B试管中产生的气体，请试着完成下表：
猜想验证方法及操作实验现象结论
9．根据下图实验装置回答问题

（1）写出图中带有标号仪器的名称：a试管；b长颈漏斗．
（2）在实验室中用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，发生装置应选A，若用E装置收集氧气，检查氧气是否集满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已收集满．该反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，起催化作用．
（3）氢气死最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用固体锌粒与稀硫酸溶液在常温下反应制得．实验室制备氢气的发生装置可选择上图中的B，收集氢气的装置可选用C或E．
6．地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是（　　）
A．CaOB．Al2O3C．SiO2D．Fe3O4
13．用化学符号填空：
（1）二氧化碳CO2 
（2）氦气He
（3）2个亚铁离子2Fe2+
（4）汞元素Hg
（5）3个五氧化二磷分子3P2O5
（6）氢氧根离子OH-
（7）氧化镁中镁元素化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O．
3．有A、B、C、D、E五种物质，在常温下A、B、C是气体，D是黑色固体，E是液体，是人体中含量最高的物质；其中C和D内含同一种元素，D和C中都含有地球上一切生命的基础元素．，A、C、E内含有同一种元素．五种物质间的化学反应的转变关系如下：①E$\stackrel{通电}{→}$A+B          ②A+D$\stackrel{点燃}{→}$C
根据以上回答问题：
（1）写出下列物质的名称：A氧气；B氢气； D碳； E水．
（2）C和D内含有的同一种元素的符号是C；A、C、E含有的同一种元素的符号是O．
（3）将C通入石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊，化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
10．下列物质的性质中，属于化学性质的是（　　）
A．汽油能燃烧B．甲烷密度小于空气
C．酒精能挥发D．葡萄糖易溶于水
7．下列变化属于燃烧的是（　　）
A．农家肥料的腐烂
B．存放汽油的仓库里接触到火星
C．用蜡烛照明
D．棉花在不通风的地方堆放太多，又长时间不翻动
8．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（　　）
A．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
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D．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关

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