Question

13．石灰石是生产石灰、水泥的主要原料．某兴趣小组摸仿化验室测定测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验（假设杂质不参加反应）：称取石灰石样品；慢慢加入稀盐酸，不断搅拌，至不发生气泡为止；称量消耗稀盐酸质量；称量反应后烧杯中剩余物的质量．请试根据实验数据计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数

物质	石灰石样品	消耗稀盐酸	反应后剩余物
质量	12g	75g	82.6g

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律得CO₂质量═12g+75g-82.6g=4.4g；
设所用的碳酸钙质量为X，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
X                    4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
X═10g
样品中的质量分数$\frac{10g}{12g}×100%$=83.3%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小．