Question

3．某探究小组同学对某工业废水（含有H₂SO₄、HNO₃）中H₂SO₄的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量
BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO₄固体11.65g．
请回答：
（1）50g废水中H₂SO₄的质量．
（2）若改用KOH溶液来测定50g废水中H₂SO₄的含量，结果可能会偏高 （填“偏低”、“偏高”、“不变”），原因是废水中还含有HNO₃，会消耗KOH．

Answer 1

分析 根据硫酸雨氯化钡反应的化学方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量；由于废水中除含硫酸外还含有硝酸，也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大．

解答 解：（1）设50g废水中H₂SO₄的质量为x
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98           233
x            11.65g 
$\frac{98}{x}$=$\frac{233}{11.65g}$
x=4.9g
答：50g废水中H₂SO₄的质量为4.9g；
（2）由于废水中除含硫酸外还含有硝酸，也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大（其实就是因为硝酸消耗的氢氧化钾也被当成硫酸消耗的，所以导致硫酸的含量偏高）．
故答案为：（1）4.9g；
（2）偏高，HNO₃，KOH．

点评 本题考查有关化学方程式的计算和中和反应，难度稍大，注意解题的规范性和准确性．