题目内容

17.空气中氮气的含量最多,氮气在一定条件下可与某些物质发生反应.如图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程.请回答下列问题:

(1)步骤①中发生的是物理变化(填“物理”或“化学”).
(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.
(3)如图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明:硝酸铵应具有的性质是AC(填字母).
A.易溶于水   B.有挥发性   C.受热易分解
(4)施用该类肥料时,要避免与C物质混合使用.
A.酸性    B.中性    C.碱性.

分析 (1)步骤①是从空气中分离出氮气、氧气等,进行分析解答.
(2)步骤③是氨气与氧气反应生成一氧化氮和水,进行分析解答.
(3)根据标签中的“防潮防晒”,进行分析解答.
(4)根据铵态氮肥与碱性物质混合施用会产生氨气,降低肥效,进行分析解答.

解答 解:(1)步骤①是从空气中分离出氮气、氧气等,没有新物质生成,步骤①中发生的是物理变化.
(2)步骤③是氨气与氧气反应生成一氧化氮和水,发生反应的化学方程式为:4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.
(3)由标签中的“防潮防晒”可知,可能是NH4NO3易溶于水、受热易分解,不能说明硝酸铵具有挥发性.
(4)铵态氮肥与碱性物质混合施用会产生氨气,降低肥效,施用该类肥料时,要避免与碱性物质混合使用.
故答案为:(1)物理;(2)4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O;(3)AC;(4)C.

点评 本题难度不大,理解以空气和其他必要的原料合成氮肥的工业流程,掌握化学方程式的书写方法、铵态氮肥的性质等是正确解答本题的关键.

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