Question

9．现有Na₂SO₄和NaCl的混合物，只知其中含钠元素的总质量为6.9g，将此混合物配成溶液，滴入足量的BaCl₂溶液，使之完全反应，经过过滤、烘干，冷却称量其质量为23.3g，则滤液中NaCl的质量是17.55 g．．

Answer 1

分析 向氯化钠和硫酸钠的混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠发生反应生成硫酸钡沉淀．
滤液中的氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠，根据钠元素的质量求出原混合物中氯化钠的质量，再用原混合物中氯化钠的质量+反应生成的氯化钠的质量即可求出滤液中NaCl的质量．
还可根据反应前后元素质量不变来分析解答；

解答 解：
方法一：
设生成氯化钠的质量为x，原混合物中Na₂SO₄的质量为y
Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓
 142                    117       233
   y                      x          23.3g
$\frac{142}{y}=\frac{117}{x}=\frac{233}{23.3g}$
x=11.7g
y=14.2g
原固体混合物中NaCl的质量为=（6.9g-（14.2g×$\frac{23×2}{23×2+32+16×4}$）÷$\frac{23}{23+35.5}$=5.85g
滤液中氯化钠的质量5.85g+11.7g=17.55g
方法二：根据反应前后钠元素的质量不变，
滤液中NaCl的质量是：6.9g÷$\frac{23}{23+35.5}$=17.55g；
答案：17.55g．

点评 本道题有两个突破点：一是根据复分解反应的条件判断是哪些物质在发生反应；二是涉及到有关化学式的计算．