Question

18．有一种只含SiO₂杂质（SiO₂不溶于水，也不与盐酸反应）的石灰石样品．某学生想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他取用12g样品，把100g稀盐酸平分4次加入，充分反应后剩余固体的质量依次记录于下表

次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸质量/g	25	25	25	25
反应后烧杯中物质的总质量/g	35.2	58.4	82.6	107.6

（1）样品中碳酸钙的质量分数．
（2）2g样品与稀盐酸反应时，恰好用去稀盐酸的质量．
（3）稀盐酸的质量分数．

Answer 1

分析 首先根据第2次、第3次、第4次加入25g稀盐酸时烧杯内物质的质量的变化：23.2g、24.2g、25g，判断出第一次生成的二氧化碳的质量及生成的二氧化碳的总质量，然后根据二氧化碳的质量求出参与反应的碳酸钙的质量．

解答 解：（1）由于在第2次、第3次、第4次加入25g稀盐酸时烧杯内物质的质量的变化：23.2g、24.2g、25g，从而可以知道第2、3、4次加入稀盐酸时生成的二氧化碳的质量分别为：1.8g、0.8g、0g，因此第一次加入稀盐酸时生成的二氧化碳的质量也应该是1.8g．则生成二氧化碳的总质量为：1.8g+1.8g+0.8g=4.4g，
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸的质量为y
二氧化碳的总质量=1.8g+1.8g+0.8g=4.4g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x      y             4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$=$\frac{73}{y}$，
x=10g
y=7.3g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%；
稀盐酸的质量分数为：$\frac{7.3g}{75g}$×100%=9.7%．
故答案为：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%；
（2）7.3g；
（3）9.7%．

点评 本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式进行有关的计算，注意解题的规范性和准确性．