Question

1．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：
实验一：取5ml氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈红色．然后逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O，微观实质H⁺+OH^-=H₂O，反应后溶液的温度逐渐升高．
实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．
【提出猜想】
猜想一：只有NaCl    猜想二：有NaCl和NaOH        猜想三：有NaCl和HCl
你认为猜想二不合理，其理由是若有氢氧化钠，则应该是红色而不是无色．
【设计实验】

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入 锌粒等活泼金属或者碳酸钙等碳酸盐	有气泡生成	猜想三成立

Answer 1

分析 实验一：是用酸碱指示剂来验证酸和碱之间是否发生了反应的，过程中注意要有明显的颜色变化．
实验二：针对实验一结束后滴入酚酞的溶液为无色进行分析，由于实验一中生成了氯化钠，所以推测是三种可能性，恰好完全反应只有氯化钠，酸过量有氯化钠和氯化氢，碱过量有氯化钠和氢氧化钠，但是由于实验一的结果是无色的，所以排除碱过量的可能性．
设计实验中得到的结论是酸过量，所以操作和现象都要与之对应．也就是要证明酸的存在．

解答 解：实验一：取5ml氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，由于酚酞遇碱变红，所以此时溶液呈红色．然后逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色（此时可能是恰好完全反应，也可能是酸过量，但不会是碱过量），发生的反应为氢氧化钠和HCl反应生成氯化钠和水，对应的反应方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H₂O，微观实质 H⁺+OH^-=H₂O．
实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．
【提出猜想】
 由于实验一结束得到的是无色溶液，此时溶液中含有酚酞，所以应该不是氢氧化钠有剩余，因为酚酞遇碱变．所以猜想 二不合理，其理由是 若有氢氧化钠，则应该是红色而不是无色．
【设计实验】由于给出了实验结论为猜想三成立，也就是有剩余的盐酸，所以也就是要设计实验证明有盐酸，此时可以采用活泼的金属或者是碳酸盐等，对应有气泡，也可以加入氧化铜等金属氧化物，对应的现象是固体溶解等．答案不唯一，合理即可．
故答案为：
 红色； HCl+NaOH=NaCl+H₂O； H⁺+OH^-=H₂O；
二；若有氢氧化钠，则应该是红色而不是无色；
【设计实验】

实验操作	实验现象	实验结论
锌粒等活泼金属或者碳酸钙等碳酸盐等（合理即可）	有气泡生成（合理即可，但是与操作中药品要对应）

点评 设计实验要根据给出的实验结论进行，而不要先入为主进行设计，也就是题目其实已经限制了设计的方向．