实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律.得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是( )A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．A点时的溶液能使石蕊试液变红D．C点时.溶液中的溶质只有氯化钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（　　）

	A．	该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
	B．	B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
	C．	A点时的溶液能使石蕊试液变红
	D．	C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

分析根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，进行分析判断．

解答解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误．
B、B点pH等于7，溶液显中性，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确．
C、A点pH大于7，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液能使石蕊试液变蓝，故选项说法错误．
D、C点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误．
故选：B．

点评本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．

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7．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　）

	A．	铜（铁）──稀盐酸		B．	二氧化碳（一氧化碳）──点燃
	C．	水（氯化钠）──过滤		D．	FeCl₂溶液（CuCl₂）──加入锌粒

11．下列关于实验室制取氧气的叙述正确的是（　　）

	A．	制取氧气的大试管管口要向上倾斜，便于气体迅速排出
	B．	插入水槽的导气管口刚有气泡放出时，就要立即收集，否则会造成浪费
	C．	用排水法收集氧气结束时，应先撤酒精灯，后撤导管
	D．	收集氧气可用向上排空气法和排水法

8．PH的范围通常在0-14之间，测定溶液的PH常用pH试纸．

15．

在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：
（1）取一枝蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会浮在水面上．
结论：石蜡的密度比水小．
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层，分别是外焰、内焰和焰心，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上约1S后取出，可以看到a处（填字母）的火柴梗最先碳化．
结论：蜡烛火焰的外焰温度最高．
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现水雾，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡后澄清石灰水变浑浊．
结论；蜡烛燃烧以后的生成物是二氧化碳和水．
（4）婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为好的以下做法中不合适的是C
A、反复实验，并观察是否有相同现象
B、查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成黑色固体是什么
C、认为与本次实验目的无关，不予理睬
D、询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因
（5）三位同学在探究的过程中，将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．
[提出问题]导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？
[猜想]贝贝认为：可能是蜡烛受热不完全燃烧时产生的一氧化碳
芳芳认为：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气
婷婷认为：可能以上两种情况都有
[实验方案]
换一根较长的导管，并用冷的湿手巾包住导管，然后在导管另一端做点火实验．
[现象与结论]
如果观察到现象导管口能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体，则贝贝的猜想正确．
如果观察到现象导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体，则芳芳的猜想正确．
如果观察到现象导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体，则婷婷的猜想正确．

5．利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）

（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有a、b、d、h（填字母）．写出发生反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有可以控制反应速率的优点．
（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同．
试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有fgh（填字母）．步骤③的实验目的是证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来实验开始没有称量红砖粉末的质量．

12．“化学多米诺”是利用化学反应中气体产生的压强，可使个化学反应依次发生．某化学小组设计了如下图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，观察到溶液由紫色变红色．请看图回答问题：

（1）实验开始前必须进行的操作是检查装置的气密性．A中使用分液漏斗的优点是能控制液体的滴加速度．分液漏斗可用长颈漏斗代替，要求下端要浸没到液面以下．
（2）A中反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．B中白磷不燃烧，原因是温度没有达到白磷的着火点．
（3）石灰石的主要成分的化学式为CaCO₃．D中看到的现象为是产生大量气泡．
（4）用化学方程式表示E中颜色变化的原因CO₂+H₂O=H₂CO₃，用F装置收集气体的依据是二氧化碳的密度大于空气．

10．下列是氧化汞分子分解的示意图，该图说明了（　　）

	A．	氧化汞是由氧气和汞组成的
	B．	氧化汞分子中的氧原子和汞原子可以再分
	C．	氧化汞分子中含有氧分子和汞原子
	D．	氧化汞分子在化学变化中可以再分

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