题目内容

10．下列是氧化汞分子分解的示意图，该图说明了（　　）
A．氧化汞是由氧气和汞组成的
B．氧化汞分子中的氧原子和汞原子可以再分
C．氧化汞分子中含有氧分子和汞原子
D．氧化汞分子在化学变化中可以再分

分析 观察氧化汞分子分解的示意图，根据微粒的构成分析物质的构成，根据微粒的变化分析分子、原子的变化等．

解答 解：A、由微粒的构成可知，氧化汞是由氧元素和元素组成的，故A错误；
B、由微粒的变化可知，氧化汞分子中的氧原子和汞原子是不可以再分；故B错误；
C、由微粒的构成可知，氧化汞分子中含有氧原子和汞原子；故C错误；
D、由微粒的变化可知，反应前的氧化汞分子在分解后变成了氧分子和汞原子，氧化汞分子在分解过程中消失而形成新的分子，因此，氧化汞分子在变化中的可以再分，故D正确．
故选D．

点评 原子是化学变化过程中的最小微粒，因为它在化学变化过程中不可再分，只发生重新结合．

练习册系列答案
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20．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．A点时的溶液能使石蕊试液变红
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
1．下列物质由离子构成的是（　　）
A．汞B．氮气C．氯化镁D．二氧化碳
18．空气、水、金属等是重要的资源．
（1）工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其原理是增大燃料与空气的接触面．家中堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，其原理是水可以吸收可燃物燃烧释放出的大量热，使可燃物的温度降到其着火点以下．
（2）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3]．
①根据铜锈的主要成分中含有氢元素，可以判断出铜生锈需要空气中的H2O；根据铜锈的主要成分中含有碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的CO2．
②某化学兴趣小组欲通过实验探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图所示实验中（试管内的“”均为铜片），只需完成实验B和D即可达到探究目的（填字母）．

（3）铝是世界上年产量第二的金属．
①用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到熔化的铝被一层膜兜着并不滴落，产生该现象的原因是表面氧化铝的熔点高于铝的熔点．
②铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑，其中X的化学式为H2O．足量的稀盐酸与氢氧化钠溶液分别和等质量的铝粉充分反应，产生氢气的质量分别为m1、m2，下列有关m1、m2大小关系的说法正确的是C（填字母）．
A．m1＞m2           B．m1＜m2         C．m1=m2        D．无法比较．
5．某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究．
【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？
【作出猜想】猜想1：只含NaOH   猜想2：只含Na2CO3     猜想3：含有NaOH和Na2CO3
【讨论交流】NaOH可能变质的原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想1不成立．
（2）进一步他探究过程如下：

根据上述探究过程回答：
①加入过量BaCl2溶液的作用是为了碳酸钠充分反应掉；
②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠；
③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是AD．
A．CuCl2溶液       B．KNO3溶液           C．CaCl2溶液          D．NH4Cl溶液
【实验反思】实验室里，NaOH固体的保存方法是密封保存．
15．如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）t2℃时A、B物质的溶解度相等．
（2）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C．
（3）要使接近饱和的A溶液变成饱和溶液，可采用的方法有加入A物质（写出一种），当A中含有少量B时，可采用降温结晶的方法提纯A．
（4）现有t3℃时90gA的饱和溶液，将其降温到t1℃时，可析出30gA．
（5）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．
（6）如图2所示，小烧杯中盛放的是底部有少量固体C的饱和溶液，若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能使小烧杯底部的固体减少的是D（填字母）．
A．氢氧化钠 　B．浓硫酸     C．氧化钙　　D．硝酸铵．
2．如图是实验室常见的制取气体的装置，请结合下图回答问题：

（1）标号②的仪器名称：长颈漏斗．
（2）选择发生装置B可以制取氧气，请写出该反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；  若将发生装置由B改为F，其优点是能够随时控制反应的发生和停止，能用装置D收集氧气的原因是氧气不易溶于水．
（3）实验室可用 （NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取氨气，应选择的发生装置为A（选填字母）．若选用G装置代替E装置收集氨气，气体应从b（选填“a”或“b”） 导管口通入．
19．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．动植物呼吸B．煤的燃烧C．食物腐烂D．汽油挥发
20．从化学角度看，下列说法中错误的是（　　）
A．进入小煤窑严禁吸烟
B．发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查出泄漏处
C．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰
D．合金比组成它的纯金属的熔点低

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