题目内容
15．某校化学兴趣小组对简易灭火器反应后废液的成分展开了探究：（1）实验一：确定该废液中是否含有盐酸．
①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选择了如图所示五种不同类别的物质，其中X可以是氧化铜（填一种具体物质的名称或化学式）；
②实验验证：某同学取少量废液于试管中，向其中加入少量锌粒，观察到没有气泡产生，确定废液中一定不含有盐酸．
（2）实验二：确定废液中是否还有碳酸钠．
| 实验操作 | 现象 | 化学方程式 | 结论 |
| 取少量废液于试管中，滴加少量的氢氧化钙溶液 | 废液中含有碳酸钠 |
欲从废液中得到纯净的氯化钠，向废液中加入过量的稀盐酸，再经过过滤、蒸发结晶即可得到纯净的氯化钠晶体．
分析 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，由此推出废液中一定含有氯化钠溶液，可能含有碳酸钠溶液或盐酸．验证是否含有盐酸，盐酸的化学性质有：与指示剂反应、与金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与盐反应，因此X是金属氧化物；取少量废液于试管中，向其中加入少量锌粒，观察到无变化，说明没有盐酸．取少量废液于试管中，滴加少量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此现象是：产生白色沉淀，证明废液中含有碳酸钠；得到纯净的氯化钠，向废液中加入过量的盐酸，因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，再经过蒸发结晶即可．
解答 解：实验一：验证是否含有盐酸，盐酸的化学性质有：与指示剂反应、与金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与盐反应，因此X是金属氧化物，可以使氧化铜或氧化铁等；取少量废液于试管中，向其中加入少量锌粒，观察到无变化，说明没有盐酸．
故答案为：①氧化铜（或氧化铁或CuO或Fe2O3，合理即可）②没有气泡产生（或无变化或无明显现象，合理即可）
实验二：取少量废液于试管中，滴加少量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此现象是：产生白色沉淀，证明废液中含有碳酸钠；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：产生白色沉淀；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
实验三：得到纯净的氯化钠，向废液中加入过量的盐酸，因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，再经过蒸发结晶即可．
故答案为：稀盐酸（或盐酸或HCl）；蒸发结晶．
点评 本题属于实验探究题，既有实验过程的探究，又有结论的探究．首先提出问题、查阅资料，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论．还考查了学生的实验评价能力．有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法，本考点主要出现在实验题中．
| A． | 用带火星木条区分O2和CO2 | B． | 用过滤的方法分离蔗糖和食盐 | ||
| C． | 用托盘天平称取5.62g高锰酸钾 | D． | 用活性炭使硬水转化为软水 |
| A． | 该反应属于分解反应 | |
| B． | 生成物是混合物 | |
| C． | 反应前后原子的种类和数目没有改变 | |
| D． | 参加反应的两种物质分子个数之比为2：3 |
| A． | Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 | B． | NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 | ||
| C． | HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 | D． | K2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3 |
| A． | 从类别上：乙醇属于有机物 | |
| B． | 从变化上：乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水 | |
| C． | 从微观上：乙醇由碳、氢、氧三类原子构成 | |
| D． | 从宏观上：乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 |
| A． | 氧气 | B． | 氯酸钾 | C． | 一氧化碳 | D． | 含氧的化合物 |
| A． | 工业上利用氮气和氧气密度的不同，分离液态空气制氧气 | |
| B． | 合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点比组成它的纯金属高 | |
| C． | 在化学变化中，原子和离子可以通过得到或失去电子相互转化 | |
| D． | 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 |