Question

4．实验室常用的制取气体的发生装置如图：

（1）仪器a的名称是试管；搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之前（选填“前”或“后”）放置．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：

药品 实验编号	甲	乙	丙	丁
大理石	m g，块状	m g，块状	m g，粉末状	m g，粉末状
盐酸（过量）	w g，稀盐酸	w g，浓盐酸	w g，稀盐酸	w g，浓盐酸

①上述实验中反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与乙对照（选填实验编号）．
③除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）．
④研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是AB（选填编号）
A、反应更为剧烈                         B、最终剩余溶液的质量更小
C、产生的二氧化碳的质量更大              D、粉末状大理石利用率更高．

Answer 1

分析 （1）熟记仪器的名称与组装顺序；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（3）根据反应原理来分析；根据控制变量的实验方法来分析．

解答 解：（1）仪器a是试管，搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之前放置好，然后根据酒精灯的高度调节试管高度；故填：试管；前；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）①大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与乙进行对比，因为二者均为mg块状的大理石，只是盐酸的浓度不同；故填：乙；
③甲和丙对比，乙和丁对比可知，实验研究的另一个影响反应的因素是固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）；故填：固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）；
④甲和丁对比可知，丁中反应之间的接触面积大，盐酸浓度大，所以反应的速率更快；
丁为浓盐酸，具有挥发性，所以溶液的质量更小；
因为并不知道大理石与盐酸是否完全反应还是哪一种物质有剩余，故无法判断产生二氧化碳的质量粉末状大理石利用率．
故填：AB．

点评 本题考查了对影响实验速率的因素的探究、化学方程式的书写以及仪器的组装，难度适中．