题目内容
17．下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（ ）| A． | 用NaOH固体干燥CO2气体 | |
| B． | 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 | |
| C． | 用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH | |
| D． | 用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 |
分析 A、根据氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应进行分析；
B、根据氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红色进行分析；
C、根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
D、根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析．
解答 解：A、氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，故A错误；
B、氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红色，故B错误；
C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C正确；
D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的氯化钠对于氢氧化钠也是杂质，故D错误．
故选：C．
点评 此题是一道实验方案评价题，解题的关键是能对相关的化学反应有一个较清晰的认识，属基础性知识考查题．
练习册系列答案
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7．本着“低碳生活．生态文明“的理念，安徽力争在2017年实现全省16市覆盖公共自行车．下列做法不符合该理念的是（ ）
| A． | 垃圾分类回收、利用 | B． | 汽车使用催化净化装置 | ||
| C． | 大量使用一次性塑料袋 | D． | 开发利用新型能源 |
8．
青铜是铜锡合金，某学习小组为研究其中锡（Sn，银白色金属）和铜的活动性顺序，进行了如下的探究
探究一：金属锡和铜的活动性顺序
若在生成物中锡元素为+2价，则该反应的化学方程式为Sn+CuSO4=SnSO4+Cu．
实验过程中，小组同学还发现试管中有无色气体产生，于是继续探究．
探究二：无色气体的成分
【猜想假设】A、氢气 B、氧气 C、二氧化硫 D、二氧化碳 E、一氧化碳
【分析推理】小明认为无色气体不可能是二氧化碳或一氧化碳，理由是反应物中不含碳元素，化学反应前后元素种类不变．
【查阅资料】二氧化硫能溶于水，且水溶液呈酸性
【设计方案】（1）依据资料，小红设计如表实验
（2）为确定气体成分，小组同学将气体通入如图所示装置，装置中表面含氧化铜的铜网由黑色变为光亮的红色
【得出结论】锡与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气．
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸．
（2）影响气体生成的快慢的因素有哪些、列出其中一种因素，并设计实验验证．在常温下，取两份大小、形状、纯度相同的锡片，分别加入相同体积但不同的浓度的硫酸铜溶液来进行实验，然后测量收集相同体积的气体所需的时间，从而得出结论．
青铜是铜锡合金，某学习小组为研究其中锡（Sn，银白色金属）和铜的活动性顺序，进行了如下的探究探究一：金属锡和铜的活动性顺序
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| 将金属锡加入盛有硫酸铜溶液的试管中 | 在锡表面会有红色的物质生成 | 锡比铜的金属活动性强 |
实验过程中，小组同学还发现试管中有无色气体产生，于是继续探究．
探究二：无色气体的成分
【猜想假设】A、氢气 B、氧气 C、二氧化硫 D、二氧化碳 E、一氧化碳
【分析推理】小明认为无色气体不可能是二氧化碳或一氧化碳，理由是反应物中不含碳元素，化学反应前后元素种类不变．
【查阅资料】二氧化硫能溶于水，且水溶液呈酸性
【设计方案】（1）依据资料，小红设计如表实验
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| 将收集到到气体通入紫色石蕊试液中 | 紫色石蕊溶液不变色 | 无色气体不是二氧化硫 |
【得出结论】锡与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气．
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸．
（2）影响气体生成的快慢的因素有哪些、列出其中一种因素，并设计实验验证．在常温下，取两份大小、形状、纯度相同的锡片，分别加入相同体积但不同的浓度的硫酸铜溶液来进行实验，然后测量收集相同体积的气体所需的时间，从而得出结论．
12．青蒿素（化学式C15H22O5）是中国科学家从植物中成功分离出的抗疟药的有效成分，它属于（ ）
| A． | 单质 | B． | 纯净物 | C． | 氧化物 | D． | 混合物 |
9．下列做法正确的是（ ）
| A． | 煤气泄漏，开灯检查 | B． | 食品防腐，甲醛浸泡 | ||
| C． | 限放鞭炮，保护环境 | D． | 深埋电池，消除污染 |
如图所示装置中观察到紫色石蕊变红．
4．实验室常用的制取气体的发生装置如图：
（1）仪器a的名称是试管；搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之前（选填“前”或“后”）放置．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
①上述实验中反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与乙对照（选填实验编号）．
③除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）．
④研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是AB（选填编号）
A、反应更为剧烈 B、最终剩余溶液的质量更小
C、产生的二氧化碳的质量更大 D、粉末状大理石利用率更高．
（1）仪器a的名称是试管；搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之前（选填“前”或“后”）放置．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
| 药品 实验编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 大理石 | m g，块状 | m g，块状 | m g，粉末状 | m g，粉末状 |
| 盐酸（过量） | w g，稀盐酸 | w g，浓盐酸 | w g，稀盐酸 | w g，浓盐酸 |
②若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与乙对照（选填实验编号）．
③除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）．
④研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是AB（选填编号）
A、反应更为剧烈 B、最终剩余溶液的质量更小
C、产生的二氧化碳的质量更大 D、粉末状大理石利用率更高．