题目内容

6．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率．
（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（填化学式）．
（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会带入新的杂质氯化钾．
（4）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是反应生成了氯化钠．
（6）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图．
（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为4.4g
（2）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

分析 （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快氯化钠的溶解速率；
（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（3）氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，和稀盐酸反应生成氯化钾和水；
（4）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
（5）在实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是反应生成了部分氯化钠；
（6）根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率．
故填：加快溶解速率．
（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3．
故填：CaCO3、BaCO3．
（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会带入新的杂质氯化钾．
故填：会带入新的杂质氯化钾．
（4）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
（5）在实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是反应生成了氯化钠．
故填：反应生成了氯化钠．
（6）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图．
（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为4.4g，
故填：4.4．
（2）设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106                   117             44
x                       y               4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=11.7g，
当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是：$\frac{12g-10.6g+11.7g}{12g+73g-4.4g}$×100%=16.3%，
答：当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是16.3%．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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19．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示．

（1）图1中P点的含义是20℃时，甲、乙的溶解度均为30g．
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．若将40℃的甲、乙的饱和溶液降温至15℃，则饱和溶液中溶质的质量分数：甲＜乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃时，将60g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为2：5（用最简整数比表示）．
（3）20℃时，进行了如图2所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是AC（填序号，下同），E溶液与B溶液中溶质的质量分数相同．
20．A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有如图所示的反应关系，其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E、F是无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．试推断：
（1）请写出下列各物质的化学符号：
AKMnO4BMnO2DO2EH2O2HCO2．
（2）B 在反应中所起的作用催化作用．
（3）写出反应①③的基本反应类型：
①属于分解反应  ③属于化合反应．
17．A物质是某地刚出土文物上刮下来的固体物质，实验证明它有如下图所示的转化关系，F是一种用途十分广泛的银白色金属，G是一种黑色的化合物，D、E、F、H均为单质，I可作温室的气体肥料．
（1）组成A的元素有Fe、O、H（写元素符号）；
（2）物质I的化学式为CO2；
（3）写出①、②、③反应的化学方程式
①2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
②3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O；
③3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
1．已知酸碱中和反应放出的热量与消耗酸、碱的物质的量成正比，将30mL某稀硫酸与30mL某NaOH溶液混合，恰好完全中和，溶液温度升高△T1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行中和，溶液温度升高△T2．若不计热量损失，△T1与△T2的关系是（　　）
A．△T1=△T2B．△T1=3△T2C．3△T1=△T2D．6△T1=△T2
11．根据初中所学的知识并结合下列仪器回答问题

（1）写出下列仪器的名称：
a锥形瓶；f长颈漏斗．
（2）实验室选取d、c、h、j四种仪器制取并收集氧气时，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）小曼同学在实验室制取二氧化碳，发生装置除了选用仪器b、g外，还需选择上述仪器中的f（填写序号）；反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
18．粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了粗盐提纯，实验的流程如图所示．请回答：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．
（2）写出实验室过程中加入过量的NaOH溶液发生的反应方程式．
（3）加入适量稀盐酸的作用是什么？
15．从氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氮气中，选择合适的气体用化学式或化学方程式填空．
（1）能在空气中燃烧，燃烧的产物不会污染空气的理想燃料是H2，反应的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）能使澄清的石灰水变浑浊的气体是CO2，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）常用作冶金工业中的还原剂的气体化合物是CO，此气体还原氧化铜的化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
16．如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）x表示核电荷数；y表示最外层电子数．
（2）当x=12时，y=2．
（3）当x=17时，该粒子带1个单位负电荷，则y=8．
（4）当x=13时，该粒子易失去电子，变成带正（填“正”或“负”）电荷的Al3+（填离子符号）．

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