题目内容

18．粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了粗盐提纯，实验的流程如图所示．请回答：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．
（2）写出实验室过程中加入过量的NaOH溶液发生的反应方程式．
（3）加入适量稀盐酸的作用是什么？

分析 过滤能够把液体和不溶性固体分离；
氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．

解答 解：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离．
故填：过滤．
（2）实验室过程中加入过量的NaOH溶液时，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生的反应方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）加入适量稀盐酸的作用是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
故答案为：除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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11．根据所给的化学反应，填写化学方程式，并回答有关问题：
化学反应化学方程式简答
二氧化碳通
入灼热的碳		C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO反应类型化合反应
硫在空气中
燃烧		S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2观察到的现象剧烈燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
氯酸钾与二
氧化锰共热		2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑加热时试管口应稍微向下倾斜
12．现有：①维生素C、②蛋白质、③生石灰、④尿素、⑤硝酸钾、⑥铁粉，六种物质中，可用来作食品“双吸剂”（即能出去水蒸气和氧气）的是⑥（填序号，下同），属于复合肥料的是⑤，蔬菜、水果富含的营养素是①，用来修补受损组织的物质是②．
6．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率．
（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（填化学式）．
（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会带入新的杂质氯化钾．
（4）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是反应生成了氯化钠．
（6）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图．
（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为4.4g
（2）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
13．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案：

（1）第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是加快物质的溶解速率．
（2）若第⑤步过滤操作之后发现滤液仍浑浊．其原因可能是什么？（说出一种即可）滤纸破裂
（3）第⑤步“过滤”操作中所得沉淀除泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3外还有BaCO3（填化学式．）
（4）第⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3（填化学式），写出该步骤所涉及反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（5）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是防止带入新的杂质氯化钾．
（6）某加钙食盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碳酸钾．为了测定其中碳酸钙的含量，取20g该食盐溶于水，滴加足量盐酸，生成0.22gCO2．则该加钙食盐中碳酸钙的质量分数是多少？
3．下列对催化剂的描述正确的是（　　）
A．二氧化锰可作为各种化学反应的催化剂
B．在化学反应前后，催化剂本身的质量和所有性质均未改变
C．并不是所有化学反应都需要催化剂，但分解反应一定需要催化剂
D．某些化学反应可以有多种催化剂，某些催化剂可催化多个化学反应
10．下列化学方程式书写完全正确的是（　　）
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
C．Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2
7．依据如图及所给信息回答问题．

装置及药品：①石灰石  ②稀硫酸  ③二氧化锰  ④高锰酸钾  ⑤稀盐酸  ⑥过氧化氢溶液
（1）小英同学选择A装置制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，她选择E装置收集氧气，则a端应与c端相连．
（2）小东同学欲在实验室制取二氧化碳，则他选择的药品是①⑤（填序号），实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用C装置收集二氧化碳，证明二氧化碳已收集满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭，则收集满．

（3）甲是蒸发溶液的实验，仪器a的名称是铁架台，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅．
（4）乙是探究燃烧条件的实验，打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开后，白磷燃烧．比较打开前后的现象，证明白磷燃烧需要氧气，烧杯中水的作用是隔绝氧气或使白磷的温度达到着火点．
8．把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示：
第一次第二次第三次
氧气的质量/g346
SO2的质量/g6
请回答下列问题：
（1）第一次实验中参加反应的硫、氧气与生成的二氧化硫的质量比是1：1：2．
（2）第二次实验生成二氧化硫的质量是8g．
（3）第三次实验生成二氧化硫的质量是8g．

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