题目内容
10．某实验小组探究酸的化学性质，在在做盐酸除铁锈的实验时发现：（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为Fe+2FeCl3═3FeCl2．
分析 （1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈消失，溶液呈黄色，写出反应的化学方程式即可；
（2）过量的铁继续与黄色溶液的主要成分氯化铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，据此进行分析解答．
解答 解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）过量的铁继续与黄色溶液的主要成分氯化铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，试管中的黄色溶液变成浅绿色，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2．
故答案为：
（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）Fe+2FeCl3═3FeCl2．
点评 本题难度不大，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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20．下列变化，不能通过一步反应实现的是（ ）
| A． | CuO→Cu（OH）2 | B． | CO2→CO | C． | NaOH→Na2SO4 | D． | H2SO4→HCl |
1．图表资料可以为我们提供很多信息．下面对图表资料的使用，不正确的是（ ）
| A． | 根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢 | |
| B． | 根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行 | |
| C． | 根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法 | |
| D． | 根据相对原子质量表判断原子内部结构及元素在元素周期表中的位置 |
框图中A是人体胃液中含有的成分，B常用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3•XH2O），E、F、I为无色气体．根据图示回答下列问题．
甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，通常都为液体；甲在实验室可用于制取氧气，丙能支持燃烧，乙在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．则：甲分解生成丙的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；乙分解生成丙的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．从微观的角度解释甲、乙的性质有差异的原因是分子的构成不同．
2．2015年3月22日是第23届“世界水日”，3月22日至28日是第28届“中国水周”，我国确定“中国水周”宣传主题是“节约水资源，保障水安全”．下列关于自然界中水的说法正确的是（ ）
| A． | 生活中用过滤的方法可以降低水的硬度 | |
| B． | 为防止天然水体的污染禁止使用化肥和农药 | |
| C． | 明矾可促进水中悬浮杂质的沉降 | |
| D． | 天然淡水经过沉降、过滤、杀菌、消毒等净化过程变成纯水 |
5．现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、硫酸铜、硝酸钡中的一种或几种，将其溶于水中，得到无色溶液和白色沉淀的混合物，过滤，以下说法正确的是（ ）
| A． | 该白色粉末一定不含硫酸铜和氢氧化钠 | |
| B． | 该白色粉末一定含有硫酸钠、硝酸钡和碳酸钠 | |
| C． | 若向所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解；则白色粉末一定只含有硝酸钡、碳酸钠和硫酸钠 | |
| D． | 若向所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀全都不溶解；则白色粉末一定含有硝酸钡、硫酸钠，一定不含碳酸钠 |