Question

一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气．则该合金的组成可能为（　　）

A．Fe Mg

B．Fe Al

C．Fe Zn

D．Mg Al

Answer 1

设该合金是一种金属R，假设为+2价，设该金属的相对原子质量为X则：
R+2HCl═RCl₂+H₂↑
x            2
4g          0.2g
根据：

X

2

=

4g

0.2g

解得X=40
A、Fe的相对原子质量为56，Mg的相对原子质量为24，故A正确；
B、Fe的相对原子质量为56，Al的相对原子质量为27，故B正确；
C、Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，故C错；
D、Mg的相对原子质量为24，Al的相对原子质量为27，故D错．
故选AB．