Question

一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气．则该合金的组成可能为（　　）

A．Fe Mg

B．Fe Al

C．Fe Zn

D．Mg Al

Answer 1

分析：假设合金是一种金属，根据金属的质量×

金属元素化合价

金属的相对原子质量

=生成氢气质量，求出合金的平均

金属元素化合价

金属的相对原子质量

．再进行选择．

解答：解：4克×

金属元素化合价

金属的相对原子质量

═0.2g解得，合金的平均

金属元素化合价

金属的相对原子质量

=

1

20

，只要是一种金属的

金属元素化合价

金属的相对原子质量

大于

1

20

，一种金属的

金属元素化合价

金属的相对原子质量

小于

1

20

就行，与酸不反应的看做0即可．A、Fe：

1

28

，Mg：

1

12

，故A正确；
B、Fe：

1

28

，Al：

1

9

，故B正确；
C、Fe：

1

28

，Zn：

1

32.5

，故C错；
D、Mg：

1

12

，Al：

1

9

，故D错．
故选AB．

点评：解答本题关键是要根据已知质量算出合金的平均相对原子质量，再进行分析．