Question

一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气．则该合金的组成可能为

1. A.
   Fe Mg
2. B.
   Fe Al
3. C.
   Fe Zn
4. D.
   Mg Al

Answer 1

AB
分析：假设合金是一种化合价为+2价的金属，通过方程式计算出它的相对分子质量，答案中两种金属的相对原子质量一个比该数大，一个比该数小就行．
解答：设该合金是一种金属R，假设为+2价，设该金属的相对原子质量为X则：
R+2HCl═RCl₂+H₂↑
x 2
4g 0.2g
根据：解得X=40
A、Fe的相对原子质量为56，Mg的相对原子质量为24，故A正确；
B、Fe的相对原子质量为56，Al的相对原子质量为27，故B正确；
C、Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，故C错；
D、Mg的相对原子质量为24，Al的相对原子质量为27，故D错．
故选AB．
点评：解答本题关键是要根据已知质量算出合金的平均相对原子质量，再进行分析．