题目内容
一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气．则该合金的组成可能为（ ）A．Fe Mg
B．Fe Al
C．Fe Zn
D．Mg Al
【答案】分析：假设合金是一种金属，根据金属的质量×
=生成氢气质量，求出合金的平均
．再进行选择．
解答：解：4克×
═0.2g解得，合金的平均
=
，只要是一种金属的
大于
，一种金属的
小于
就行，与酸不反应的看做0即可．A、Fe：
，Mg：
，故A正确；
B、Fe：
，Al：
，故B正确；
C、Fe：
，Zn：
，故C错；
D、Mg：
，Al：
，故D错．
故选AB．
点评：解答本题关键是要根据已知质量算出合金的平均相对原子质量，再进行分析．
=生成氢气质量，求出合金的平均．再进行选择．解答：解：4克×
═0.2g解得，合金的平均=，只要是一种金属的大于，一种金属的小于就行，与酸不反应的看做0即可．A、Fe：，Mg：，故A正确；B、Fe：
，Al：，故B正确；C、Fe：
，Zn：，故C错；D、Mg：
，Al：，故D错．故选AB．
点评：解答本题关键是要根据已知质量算出合金的平均相对原子质量，再进行分析．
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