Question

18．某同学为了测定高锰酸钾样品的纯度．取10g该样品加热时间后，冷却．称量剩余固体的质量，重复以上操作．记录数据如下表：

加热时间	T1	T2	T3	T4
剩余固体质量g	9.12	9.08	9.04	9.04

①完全反应后生成的氧气的质量0.96g．
②求该样品中高锰酸钾的纯度．

Answer 1

分析 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由剩余固体随加热时间而变化的情况可知，加热时间为T₃和T₄时剩余固体质量不变，根据质量守恒定律，在反应剩余固体不再改变时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量；根据反应的化学方程式，由生成氧气的质量计算出样品中高锰酸钾的质量，再计算出样品中样品中高锰酸钾的纯度．

解答 解：①当加热至T₃时剩余固体的质量不再改变，说明加热时间为T₃时高锰酸钾已经完全分解，根据质量守恒定律，至固体质量不再改变，放出氧气的质量=10g-9.04=0.96g．
②设参加反应的高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                         32
x                                           0.96g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{0.96g}$            x=9.48g
该样品中高锰酸钾的纯度为$\frac{9.48g}{10g}×$100%=94.8%．
答：①0.96；②该样品中高锰酸钾的纯度为94.8%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．