Question

2．保护金属资源的一个有效途径是回收金属．某工厂欲从只含有CuSO₄的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

（1）加入过量A的作用是充分除去CuSO₄，写出步骤①的化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）操作a的名称是过滤，实验室中进行该操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，生活中可用筷子代替玻璃棒．
（3）步骤②中加入的B溶液中的溶质是H₂SO₄（化学式）．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁；酸能溶解于铁，所以加稀硫酸可除去铜中的铁．然后据此解题．

解答 解：根据流程图和分析可知：从只含有CuSO₄的废液中要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入过量的铁；酸能溶解于铁，所以加稀硫酸可除去铜中的铁．则：
（1）加入过量A的作用是充分除去CuSO₄，故步骤①的化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）根据图可知：操作a的名称是过滤，实验室中进行该操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，生活中可用筷子代替玻璃棒．
（3）步骤②中加入的B溶液中的溶质是H₂SO₄．
故答案为：
（1）充分除去CuSO₄，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）过滤，漏斗，筷子．（3）H₂SO₄．

点评 本题考查了铜的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析并写出反应的方程式．