题目内容
17．将一定量的锌放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．计算反应前稀硫酸中溶质的质量分数．分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成硫酸锌的质量、参加反应的硫酸的质量、参加反应的锌的质量，进而计算出反应前稀硫酸中溶质的质量分数．
解答 解：设生成硫酸锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，参加反应的锌的质量为z，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
z y x 0.4g
$\frac{161}{2}=\frac{x}{0.4g}$ x=32.2g
$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.4g}$ y=19.6g
$\frac{65}{2}=\frac{z}{0.4g}$ z=13g
生成硫酸锌溶液的质量为32.2g÷20%=161g．
反应前稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{19.6g}{161g+0.4g-13g}$×100%≈13.2%．
答：反应前稀硫酸中溶质的质量分数为13.2%．
点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
练习册系列答案
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8．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． |  石油分馏 | B． |  净化水 | ||
| C． |  蒸发食盐水 | D． |  铁丝燃烧 |
5．KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表：
请回答下列问题：
（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1，图中能表示KNO3溶解度曲线的是A（填“A”或“B”）；
（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是20℃～30℃；
（3）某兴趣小组做了以下实验（如图2）：
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是①③④（填数字序号）．
将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体59.1g，所得滤液中KNO3的溶质质量分数为17.3%．（计算结果保留小数点后1位，不考虑实验过程中水的蒸发）
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | |
（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1，图中能表示KNO3溶解度曲线的是A（填“A”或“B”）；
（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是20℃～30℃；
（3）某兴趣小组做了以下实验（如图2）：
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是①③④（填数字序号）．
将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体59.1g，所得滤液中KNO3的溶质质量分数为17.3%．（计算结果保留小数点后1位，不考虑实验过程中水的蒸发）
如图为某医用葡萄糖注射液标签的一部分．
6．正确的实验操作是科学探究成功的基础．下列操作中正确的是（ ）
| A． |  滴瓶滴管使用 | B． |  塞紧橡皮塞 | C． |  测量溶液的PH | D． |  闻气体气味 |
欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，进行了数字化实验，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（如图所示）．