题目内容

1．在密闭容器中，碳单质在一定条件下和氧化铜反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：
物质碳单质氧化铜铜二氧化碳X
反应前质量/g430000
反应后质量/g10245.5待测
下列说法中不正确的是（　　）
A．反应后X的质量为4.5g
B．反应过程中C、Cu元素的化合价均发生了变化
C．X由两种元素组成
D．在此反应中C和CuO的化学计量数之比为2：1

分析 本题可分析铜、氧化铜、碳、二氧化碳，各物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定物质的组成，进而结合题意进行分析判断．

解答 解：根据质量守恒定律和表格中的数据，可知4+30+0+0+0=1+0+24+5.5+待测，解得，待测=4.5（g），质量减少的为反应物，故碳和氧化铜为反应物；质量增加的为生成物，故铜、二氧化碳、X为生成物．
A、根据分析，反应后X的质量为4.5g，故正确；
B、根据分析，反应过程中C部分转化为二氧化碳、氧化铜转化为Cu，故反应过程中C、Cu元素的化合价均发生了变化，故正确；
C、根据氧化铜的质量为30g，故铜元素的质量为30g×$\frac{64}{64+16}×100%$=24g，氧元素的质量为30g-24g=6g，而二氧化碳中的氧元素的质量为5.5g×$\frac{16×2}{44}×100%$=4g，碳元素的质量为5.5g-4g=1.5g，根据质量守恒定律，可推测X由碳、氧两种元素组成，故正确；
D、如果在此反应中C和CuO的化学计量数之比是2：1，而$\frac{2×12}{80}≠$=$\frac{4g-1g}{30g}$，则在此反应中C和CuO的化学计量数之比不是2：1，故错误．
故选D．

点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．

练习册系列答案
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9．大气污染可对生物直接造成危害．某科学兴趣小组同学探究二氧化硫对小麦种子萌发会产生怎么的影响．他们利用偏亚硫酸钠（Na2SO3）溶液和稀硫酸在一定条件下反应产生SO2气体，来模拟大气中二氧化硫污染（Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O）
【实验材料】某品种浸泡过的小麦25粒（籽粒饱满，大小等相似），偏亚硫酸钠，稀硫酸，5个相同的透明且条件可调控的密闭容器、5个小烧杯（同规格），5个培养皿（同规格），脱脂棉，自动恒温箱，蒸馏水等．
【实验过程】
①在一个透明且条件可控的密闭容器中放入一个小烧杯和一个培养皿（如图），设置同样的装置5组，消毒后，分别编号为A、B、C、D、E
②在5个小烧杯中分别加入试剂（如表）
③将脱脂棉在开水中浸泡后冷却，平铺在培养皿内，将25粒种子随机分成5等份，均匀地摆放在5只培养皿内，盖上盖，放到同一恒温培养箱内，调节到适宜小麦种子萌发的温度，每隔一天检查并适时喷水
④6天后，统计各组培养皿内种子的发芽率，记录如表
组别主要试剂种子数量（粒）萌发率（%）
A蒸馏水5100
B0.01克偏亚硫酸钠+足量硫酸5100
C0.04克偏亚硫酸钠+足量硫酸580
D0.07克偏亚硫酸钠+足量硫酸560
E0.1克偏亚硫酸钠+足量硫酸520
（1）设立A组实验目的是对照
（2）根据实验结果，得出实验结论是随着二氧化硫的增加，种子的萌发率越低
（3）兴趣小组的同学将这个实验过程及实验结果拿给老师看的时候，老师给他们提出了该实验更具可信度的一些建议，如果是你，你为他们提什么建议（写一条）延长实验的时间等．
10．在玻璃管中放入16克氧化铜，通入一氧化碳并加热，反应一段时间后，停止加热，有9.6克铜生成，冷却后，使固体剩余物与100克稀硫酸恰好完全反应，试计算所加稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2）
7．化学实验室常用的干燥剂“碱石灰”，碱石灰是由固体烧碱NaOH和生石灰CaO组成的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质．某探究小组对一瓶久置空气中的“碱石灰”作了如下探究：
假设与猜想：猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．
则CaO与水反应的反应方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
活动与探究：如图所示：

解释与结论：
（1）若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ不成立（填：成立、不成立）．
（2）操作④发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有Na2CO3（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ不成立（填：成立、不成立）．
（3）综合上述（1）和（2）的结论，判断该样品变质情况为部分变质．
应用与拓展：由上述实验说明，化学实验室中干燥剂“碱石灰”应采用保存方法为密封；操作③中玻璃棒的作用是引流．
14．下列微粒的结构示意图中表示阳离子的是（　　）
A．B．C．D．
6．目前人类发现和合成的几千万种物质仅仅是由一百多种元素组成，如图所示是元素周期表第三周期元素及其组成的部分物质和用途．

（1）钠蒸气灯和镁闪光灯的发光原理不同．镁在通电之后与空气中的氧气反应产生强光，该过程属于化学变化（填“物理”或“化学”）．
（2）红宝石的主要成分是氧化铝（Al2O3），水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），氧化铝和二氧化硅均属于B（填序号）．
A．单质       B．化合物      C．有机物
（3）17世纪中叶，人们开始使用磷酸盐矿石生产化肥，下列物质属于磷肥的是C（填序号）．
A．KNO3       B．CO（NH2）2       C．Ca（H2PO4）2
（4）青霉素（C16H18N2O4S）是第一种能够治疗人类疾病的抗生素，青霉素由5种元素组成．
（5）消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为+1．
（6）氩弧焊是使用氩气作为保护气体的一种焊接技术，氩气可作保护气的原因是性质稳定．
13．化学兴趣小组同学在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．经查阅资料，已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；             ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；
③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C           ④Mg+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+H2↑
⑤Mg3N2+6H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Mg（OH）2+2NH3↑
请你选择图中所需要的装置和药品进行实验，其中还原铁粉在加热条件下易与氧气发生反应，装置内所发生的反应都是完全的．

回答下列问题；
（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置是（填字母代号）：BDF．选择这些装置的目的分别是：
①选择装置B，目的是除去空气中的水蒸气；
②选择装置D，目的是除去空气中的CO2；
③选择装置F，目的是除去空气中的O2；
（2）连接并检查实验装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关使水流入装置E中，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则空气流经导管的顺序是（填字母代号）：j→h，g→d，c→k，l→a．
（3）通气后如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果产生的影响是制得的氮化镁不纯，原因是因为A装置没有排完空气前就加热会使空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应生成其他物质．
（4）请设计一个实验，验证产物生成了氮化镁：将产物取少量置于试管中，加入适量热水中，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁．
（5）反思：同学们对查阅资料的反应②和③进行分析，对燃烧有了重新的认识是燃烧不一定需要氧气．如果在测定空气中氧气的体积含量时，把过量的红磷改为过量的镁带通过燃烧来测定，测定的结果大于（填“大于”、“等于”或“小于”）$\frac{1}{5}$体积．
10．2010年10月31日，中国2010年上海世博会闭幕．温家宝总理在回顾盛会给人们留下的经验和启示时称，世博会鲜明弘扬了绿色、环保、低碳等发展新理念，有力证明了科技革命是推动社会进步的强大动力．
（1）在世博会中应用了下列技术，其中能实现“节能环保”的是ABC．
A．采用水循环为场馆降温     B．用竹、藤等天然材料建造场馆     C．构建生态绿化墙面．
（2）为体现绿色世博会的理念，世博会上部分公交车采用二甲醚（C2H6O）作燃料．二甲醚完全燃烧生成水和二氧化碳，试写出该反应的化学方程式C2H6O+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（3）在世博园区内分布着许多“直饮水”点，其“直饮水”的主要生产流程为：自来水-→活性炭-→超滤膜分离→紫外线消毒-→直饮水，其中活性炭起吸附作用；超滤膜可以让水分子通过，让其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．欲测定直饮水的酸碱度可用pH试纸测定．
（4）世博会对能源的需求很大．人类通过化学反应获得的能源中，大多来自于天然气、石油和煤等化石燃料．由上汽集团自主研发的“叶子”概念车，在中国馆低碳区展出，该车顶部的“大叶子”是一部光电转化器，把太阳能转化为电能．
11．为了探究水的组成，某同学用以上所得的水利用如图装置进行实验．通电一段时间后，两电极上都有气泡产生，A量筒中收集到的气体能使带火星的木条复燃，B量筒中收集到的气体能燃烧．它们的体积比约为1：2，该实验能证明水是由氢、氧元素组成的．电解水实验的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该反应的基本类型属于分解（选填“化合”、“分解”或“置换”）反应．

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