题目内容
18．化学实验是科学探究的重要途径．请根据下列试验图示回答相关问题：
（1）A实验中，烧杯③的作用是对比作用．
（2）B实验中，硬质玻璃管中的现象是红色粉末变为黑色；装置末端酒精灯的作用是点燃尾气中剩余的一氧化碳，防止污染空气；
（3）C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为①④⑤（填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是防止液体局部过热导致液滴飞溅；若按照②③①的步骤配制50g 溶质质量分数为 l6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数偏小（填“偏小”或“偏大”）
分析 （1）根据烧杯③是为了证明空气不能使酚酞试液变红进行分析；
（2）根据一氧化碳与氧化铁反应的生成物考虑；一氧化碳有毒能污染空气进行分析；
（3）根据粗盐提纯的步骤，蒸发时玻璃棒的作用进行分析，根据仰视读数量取液体时量取到的液体量偏多进行分析．
解答 解：（1）A实验是为了证明氨分子在不断运动进入酚酞溶液中，使酚酞试液变红，由于大烧杯内存在空气，也有可能是空气中的成分与酚酞试液反应造成变红，所以烧杯③是为了证明空气不能使酚酞试液变红，起到对照实验的作用；
（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色，铁是黑色，所以现象是红色粉末变为黑色；一氧化碳还原氧化铁的尾气中含有大量的一氧化碳，一氧化碳有毒，污染空气，所以最后用酒精灯点燃，将一氧化碳转化为二氧化碳，防止污染空气；
（3）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发；所以步骤是①④⑤；蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了防止局部温度过高，使液滴飞溅；仰视读数量取液体时量取到的液体量偏多，溶质不变，溶剂增多，所以溶质质量分数变小．
故答案为：（1）对照；（2）红色粉末变为黑色；点燃尾气中剩余的一氧化碳，防止污染空气；（3）①④⑤；防止液体局部过热导致液滴飞溅；偏小．
点评 解答本题关键是要知道对照实验的设计思路，一氧化碳还原氧化铁的实验现象和尾气需要处理，防止污染空气；知道粗盐提纯的步骤熟悉玻璃棒的作用．
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9．继“食盐加碘”之后，我国又将启动“酱油加铁”，其意义在于：（ ）
①补充人体需要的铁元素
②预防缺铁性贫血
③改善酱油的味道增加黑色素
④减少厨房污染物，提高人们的健康水平．
①补充人体需要的铁元素
②预防缺铁性贫血
③改善酱油的味道增加黑色素
④减少厨房污染物，提高人们的健康水平．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②④ | D． | ①②④ |
10．下面材料中的横线上应该填写的内容是（ ）
磁铁矿的主要成分是（ ），因为它具有很强的磁性，所以中国古籍中又称其为磁石．其含铁量为72.45%，是最重要的铁矿石．该矿石中所含的有害元素很少，可直接用于平炉炼钢．
磁铁矿的主要成分是（ ），因为它具有很强的磁性，所以中国古籍中又称其为磁石．其含铁量为72.45%，是最重要的铁矿石．该矿石中所含的有害元素很少，可直接用于平炉炼钢．
| A． | Fe3O4 | B． | Fe2O3 | C． | FeCO3 | D． | CuFeS2 |
6．生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”．工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究．
【提出问题】刚出窑的“石灰”有哪些成分？
【猜想】Ⅰ．只有氧化钙Ⅱ．只有碳酸钙Ⅲ．既有氧化钙也有碳酸钙
【实验探究】
（1）甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅱ成立．乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立，其理由是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水．
（2）乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生．乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立．丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是稀盐酸太少，少量的稀盐酸只能和氧化钙或氢氧化钙反应．
（3）丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立，请完成他的实验报告．
【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用．长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙和水．
【提出问题】刚出窑的“石灰”有哪些成分？
【猜想】Ⅰ．只有氧化钙Ⅱ．只有碳酸钙Ⅲ．既有氧化钙也有碳酸钙
【实验探究】
（1）甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅱ成立．乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立，其理由是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水．
（2）乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生．乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立．丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是稀盐酸太少，少量的稀盐酸只能和氧化钙或氢氧化钙反应．
（3）丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立，请完成他的实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①从样品中取一定量的固体于试管中，加入足量稀盐酸 ②从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，滴加无色酚酞试液 | 产生气泡； 酚酞试液变红色 | 猜想Ⅲ成立 |
13．
“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体．某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示．同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，涉及实验进行探究．
【提出问题】：久置固体的成分是什么？
【收集资料】：
1、查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3═3FeCl2
2、打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体．
【作出猜想】：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
【实验探究】：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整．
【实验质疑】：乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理操作二，理由是（用化学方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2．
【继续探究】：为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用磁铁先分离出铁粉，向残留固体中加入足量稀盐酸，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3．写出溶液呈棕黄色的化学反应方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体．某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示．同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，涉及实验进行探究．【提出问题】：久置固体的成分是什么？
【收集资料】：
1、查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3═3FeCl2
2、打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体．
【作出猜想】：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
【实验探究】：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解 | 固体部分溶解，并放出大量热 | 固体中一定含有CaO． |
| 二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液 | 溶液变红色 | 固体中一定含有氢氧化钙 |
| 三、取滤渣加入足量稀盐酸 | 固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液 | 固体中一定含有Fe，一定不含有Fe2O3 |
| 四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中 | 澄清石灰水变浑浊 | 固体中一定含有CaCO3． |
【继续探究】：为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用磁铁先分离出铁粉，向残留固体中加入足量稀盐酸，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3．写出溶液呈棕黄色的化学反应方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
已知A、B、C、D、E是初中化学中五种常见的纯净物，五种物质中只有A为黑色其余都为无色，A、E为单质其余都为化合物，B、C所含元素相同，相对分子质量：C＞B＞D=18；由于条件不同A和E反应可生成B也可生成C．五种物质在一定条件下的转化关系如图所示（“-”表示相连物质间能反应，“→”表示物质间可转化，部分反应物和生成物没有列出）．试推断并回答相关问题：