题目内容

5．汇仙湖公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子（O2）得到电子就能形成负氧离子（O2-）．一个负氧离子与一个氧分子比较，不相同的是（　　）
A．电子数B．质子数
C．含氧原子个数D．相对原子质量之和

分析 由题意可知：“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，由此可得该粒子的形成过程，从电子的得失以及微粒的结构等方面分析解答即可．

解答 解：A、通过O2-与O2比较，O2得到了1个电子后形成离子O2-，所以O2-与O2电子数不相同，故说法符合题意；
B、通过O2-与O2比较，两微粒间的转化质子数并没有发生改变，所以可知O2-与O2质子数相同，故说法不符合题意；
C、通过O2-与O2比较，可知O2-与O2含氧原子个数相同，故说法不符合题意；
D、通过O2-与O2比较，因变化前后质子数和中子数都不变，则相对原子质量也不变，可知O2-与O2相对原子质量之和相同，故说法不符合题意；
故选A．

点评 解答时了解原子和离子的相互转化，变化的是电子，了解原子的构成和特定的，掌握相对原子质量的计算方法即可正确解答．

练习册系列答案
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13．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C．t1℃时，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g溶液
D．甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量：甲一定小于乙
14．工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：

（1）该化学变化中没有发生改变的粒子是原子（填“分子”或“原子”）．
（2）写出该反应的化学方程式CH4+H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO+3H2．
（3）该反应中含氢元素的化合物有2种；反应前后化合价发生可变化的元素是C、H（填元素符号）
13．如图是某反应的微观过程．
①该反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3；
②反应的基本反应类型是化合反应
③生成物中元素的质量比14：3．
20．下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确的是（　　）
A．胃酸过多可服用适量的小苏打
B．油锅着火可以立即用冷水浇灭
C．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大
D．水中的色素和异味可以用活性炭除去
10．如表是固体A、B、C在不同温度时的溶解度．
 温度/℃0 20 40 60 80 100 
溶解度/g  固体A 35.736.0 36.6 37.3 38.4 
 固体B 13.331.6 63.9 110 169 
  固体C 35.044.5 57.6 55.0 50.0 
（1）若饱和溶液B中混有少量的A，最好采用降温结晶的方法提纯B．
（2）将80℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到60℃，其中溶质质量分数不变的物质是C．
（3）精制A时，通常采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，请据表分析，其原因是A的溶解度受温度影响不大．
（4）20℃时，溶解3.5g的固体C，蒸馏水的最佳使用量约为10ml．
17．分类、类比是学习化学常用的方法．
（1）金属资源储量有限，保扩金属资源是毎一个公民的义务．下面是一些常见的保护金属资源的事例：
①把某些金属制成合金　②给自行车的链条涂油   ③用汽车用过的铅酸蓄电池再生铅
④铁制品表面镀上铬、镍等金属　　　　　⑤用废电池的锌皮做制取氢气的实验　　
⑥将铝制品易拉罐置于“可回收”的垃圾桶内
请从保护金属资源有效途径的角度，将上述事例平均为两分类：
其中的一个分类标准是防止金属腐蚀；包括事例为①②④（填序号）
（2）在初中，我们已经学习过几种典型的酸，到了高中我们会学习到更多种类的酸：
 非金属元素 SiP S  Cl
 最高价含氧酸名称  （偏）硅酸 磷酸 硫酸 高氯酸
 化学式 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
 酸性 弱中强 强 强 
观察表格，经过分析和类比回答：
①硫酸和高氯酸中，酸性相对更强的是高氯酸；
②高氯酸和氢氧化钡溶液反应，无明显现象．此反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HClO4═Ba（ClO4）2+2H2O．
14．下列关系中，正确的是（　　）
A．pH：酸雨＞正常雨水
B．常温条件下在水中的溶解性：氢氧化钙＞氢氧化钠
C．溶于水后溶液的温度：氢氧化钠＞硝酸铵
D．所有原子中：质子数＞核外电子数
15．生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰．
（1）华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效．她采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象．此实验中加入的水必须是少量的，理由是水太多会起到降温的作用，导致观察不到放热现象或放热现象不明显．
（2）甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰．
【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙．
猜想2：含有氧化钙、碳酸钙．
猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色．
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．
【结论与反思】（1）猜想1错误（填“1”“2”或“3”）．
（2）甲同学实验中，发生反应的化学方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2，溶液呈红色的原因是氢氧化钙使无色酚酞溶液变红．
（3）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙．
【总结与提升】甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败．华雪同学认为，可以通过定量实验来确定．在定量实验时一定要用到的实验操作是称量．

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