Question

6．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
（1）第3周期（横行）中的镁原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子，其离子符号是Mg²⁺．
（2）第11号元素与第17号元素组成的化合物是NaCl（填化学式），构成该物质的粒子是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（3）与元素的化学性质关系最密切的是D（填字母编号）．
A．元素的相对原子质量 B．元素的核电荷数 C．原子的核外电子数 D．原子的最外层电子数
（4）金刚石、石墨、C₆₀都是由碳元素组成，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异．其原因是D（填字母标号）．
A．构成它们的原子大小不同 B．构成它们的原子数目不同 C．金刚石、石墨、C₆₀由不同种原子构成 D．金刚石、石墨、C₆₀里碳原子排列方式不同
（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF₄）和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）若粒子的最外层电子数为8（氦为2），属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．据此进行分析解答．
（2）根据元素周期表结合化学式的写法以及构成物质的微粒分析；
（3）根据原子的结构可知，原子核外的核外电子在化学反应中可以得到或失去而满足最外层8电子的稳定结构，即最外层电子数与元素的化学性质关系密切．
（4）物质结构决定物质性质，因为金刚石、石墨、C₆₀的内部结构不同，所以三者的物理性质不同；
（5）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

解答 解：（1）镁原子最外层有2个电子，在化学变化中易失去2个电子而带上2个单位的正电荷，故填：失去；Mg²⁺；
（2）第11号元素是钠元素，第17号元素为氯元素，两元素组成的化合物是氯化钠，化学式是NaCl，构成该物质的微粒是离子；
故答案为：NaCl；离子；
（3）元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数，故填：D；
（4）因为金刚石、石墨、C₆₀的内部碳原子的排列方式不同，导致三种物质物理性质差异很大．
故选：D．
（5）氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的化学方程式为：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．
故填：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．

点评 本题考查学生根据元素周期表中所给信息应用到实际中解题的能力和有关化学用语的书写，难度较小．