题目内容
20．为测定某大理石样品的纯度，取该大理石样品20g放入烧杯中，加入稀盐酸让其充分反应，共用取稀盐酸100g．反应后，称量烧杯中物质总质量为112.52g，请计算大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少．（假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应）分析 根据质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量，再由二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，最后求出大理石样品中碳酸钙的质量分数．
解答 解：根据质量守恒定律可知：反应中生成二氧化碳的质量=100g+20g-112.52g=7.48g
设：样品中碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 7.48g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{7.48g}$ 解得：X=17g
大理石样品中碳酸钙的质量分数是：$\frac{17g}{20g}×100%$=85%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数是85%．
点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算，由质量守恒定律求出二氧化碳的质量是解答本题的关键．
练习册系列答案
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19．创建无烟校园，人人有责．香烟的烟气中含有的尼古丁（化学式C10H14N2）对人体危害很大．下列有关尼古丁的说法错误的是（ ）
| A． | 尼古丁由C、H、N三种元素组成 | |
| B． | 尼古丁分子中C、H、N三种原子的原子个数比为5：7：1 | |
| C． | 尼古丁是有机物 | |
| D． | 尼古丁中氮元素的质量分数约为23.1% |
20．下列变化中一定属于化学变化的是（ ）
| A． | 爆炸 | B． | 汽油挥发 | C． | 空气液化 | D． | 食物腐烂 |
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| A | CaO | CaCO3 | 加入适量的稀盐酸，蒸发 |
| B | H2 | HCl | 依次通过NaOH溶液、浓硫酸 |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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