Question

10．为测定碳酸钠和氯化钠中碳酸钠的质量分数，先取m克样品溶解，再加入足量氯化钙溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重为n克，则碳酸钠的质量分数为$\frac{106n}{m}$%，洗涤液最好选择水，判断洗涤液是否过量的方法为取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净．

Answer 1

分析 根据碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙，碳酸钙难溶于水，可利用过滤法进行分离，结合化学方程式及质量分数的计算机氯离子的鉴别方法进行分析．

解答 解：碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，为了称取纯净的碳酸钙质量，需要通过过滤进行分离、然后利用水进行洗涤，防止碳酸钙表面附着可溶性的氯化物，再通过干燥，可以得到纯净的碳酸钙，使结果更准确；若碳酸钙洗涤不干净，则会混有氯化物，因此可以通过滴加硝酸银溶液，看是否产生沉淀得出结论．
设样品中碳酸钠的质量分数为x，
        Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
          106               100
          m•x                n
$\frac{106}{m．x}$=$\frac{100}{n}$
x=$\frac{106n}{100m}$=$\frac{106n}{m}$%
  故答案为：过滤；干燥；$\frac{106n}{m}$%； 水； 取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净．

点评 本题考查了有关物质的分离转化及根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，难度不大，注意题目中字母的计算．