题目内容
2．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D属于三种元素的粒子；
（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是B（填序号）；
（3）D是x=8；
（4）C与地壳中含量最高的金属元素所形成化合物的化学式是AlCl3．
分析 （1）根据元素的概念进行分析判断；
（2）根据最外层电子数为8的粒子属于稳定结构进行分析解答；
（3）D是18号元素氩，属于稀有气体原子，进行解答；
（3）根据C的结构特点与地壳中含量最高的金属元素是铝，形成化合物解答；
解答 解：（1）质子数相同的为同种元素，可判断图中共有三种元素；
（2）最外层电子数为8的粒子属于稳定结构，A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是B；
（3）D是18号元素氩，属于稀有气体原子，质子数=核外电子数，故x=8；
（4）由图示可知，C质子数是17，最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得一个电子形成氯离子，符号是Cl-，它与地壳中含量最高的金属元素铝形成氯化铝，化学式为：AlCl3．
故答为：得，Cl-，Ar，AlCl
故答案为：（1）三 （2）B （3）8 （4）AlCl3
点评 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．
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甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题．
17．以下四个实验的设计，其中不合理的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 目的 | 区分食盐水和稀盐酸 | 区分羊毛绒和棉线 | 区分硝酸铵粉末和氧化钙粉末 | 区分聚乙烯和聚氯乙烯 |
| 方案 | 滴加硝酸银溶液 | 灼烧闻气味 | 加水 | 灼烧闻气味 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．
纯碱是重要化工原料
Ⅰ．制备纯碱
实验室模拟侯氏制碱法的主要过程如下：
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3、饱和溶液；
②向步骤①饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③过滤，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3，同时生成的CO2可以循环利用；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
（1）步骤②加入食盐后，会析出NaHCO3固体的原因是相同温度下，NaHCO3溶解度小
（2）请写出步骤③的化学方程式：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）步骤③洗涤过滤所得晶体的原因是NaHCO3表面有氯化铵溶液．
（4）请设计实验证明NH4Cl是铵态氮肥：
Ⅱ．测定纯碱含量
测得纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
试回答：
（5）鼓入空气的目的是使B中产生的二氧化碳全部进入D中，装置A中试剂X最适宜选用碱性溶液．
（6）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（7）E装置的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入D中．
（8）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%（结果保留一位小数 ）．
纯碱是重要化工原料Ⅰ．制备纯碱
实验室模拟侯氏制碱法的主要过程如下：
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3、饱和溶液；
②向步骤①饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③过滤，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3，同时生成的CO2可以循环利用；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
（1）步骤②加入食盐后，会析出NaHCO3固体的原因是相同温度下，NaHCO3溶解度小
（2）请写出步骤③的化学方程式：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）步骤③洗涤过滤所得晶体的原因是NaHCO3表面有氯化铵溶液．
（4）请设计实验证明NH4Cl是铵态氮肥：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
测得纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
试回答：
（5）鼓入空气的目的是使B中产生的二氧化碳全部进入D中，装置A中试剂X最适宜选用碱性溶液．
（6）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（7）E装置的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入D中．
（8）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%（结果保留一位小数 ）．
14．下列做法错误的是（ ）
| A． | 食用瘦肉等含铁食物预防缺铁性贫血 | |
| B． | 用聚氯乙烯塑料制成食品保鲜膜 | |
| C． | 碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水 | |
| D． | 用汽油或水均能很容易地鉴别出高锰酸钾和碘两种暗紫色固体 |
11．
如图中，“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙．下面四组选项中符合如图要求的是（ ）
如图中，“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙．下面四组选项中符合如图要求的是（ ）| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| A | H2SO4 | Ba（NO3）2 | NaOH | Na2CO3 |
| B | CaCl2 | K2CO3 | Ca（OH）2 | HCl |
| C | C | H2O | CO2 | O2 |
| D | Fe | CuCl2 | Zn | HCl |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．下列除杂质的方法不正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除杂方法 |
| A | CaCl2溶液（盐酸） | 加入适量的Na2CO3 |
| B | N2（O2） | 通过灼热的铜网 |
| C | CO2 （水蒸气） | 通过浓硫酸 |
| D | CaO（CaCO3） | 高温煅烧 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |