题目内容
15．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因，它主要来自石化燃料的燃烧等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（ ）| A． | 大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 | |
| B． | 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 | |
| C． | 晴朗的天气空气PM2.5肯定没有超标 | |
| D． | PM2.5属于空气质量日报中的可吸入颗粒物 |
分析 A、大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的数量；
B、开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少化石燃料的使用；
C、PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与天气没有直接关系；
D、一些直径小于或等于2.5微米的颗粒物是可吸入颗粒物．
解答 解：A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量，可减少PM2.5的排放，故A正确；
B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可减少PM2.5的排放，故B正确；
C．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与晴朗的天气空气没有关系，故C错误；
D．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，属于空气质量日报中的可吸入颗粒物，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查空气污染，注意把握PM2.5为固体颗粒物，从环境污染的角度来解答即可，题目难度不大，注重化学与生活的联系．
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6．下列整理归纳得出的规律合理的是（ ）
| A． | 溶液中有溶剂，所以溶液中一定有水 | |
| B． | 含有碳元素的化合物一定是有机物 | |
| C． | 金属都能与酸反应产生氢气 | |
| D． | 酸、碱中一定含有氢元素 |
3．
如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）| A． | 甲的溶解度等于乙的溶解度 | |
| B． | 20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g | |
| C． | 降低温度，有可能将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 | |
| D． | 40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需乙的质量大于甲的质量 |
20．
现代科技证明，白藜芦主要来源于葡萄、花生、桑椹等植物，红葡萄酒中含有的白藜芦醇具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用，其分子模型如图所示，下列关于白藜芦醇的说法错误的是（ ）
现代科技证明，白藜芦主要来源于葡萄、花生、桑椹等植物，红葡萄酒中含有的白藜芦醇具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用，其分子模型如图所示，下列关于白藜芦醇的说法错误的是（ ）| A． | 白藜芦醇属于有机物，每个分子中含有29原子 | |
| B． | 白藜芦醇中氢元素的质量分数最小 | |
| C． | 白藜芦醇的分子式是C14H12O3 | |
| D． | 白藜芦醇中碳、氢、氧元素的个数比为3：12：14 |
7．
纯碱是重要化工原料
Ⅰ．制备纯碱
实验室模拟侯氏制碱法的主要过程如下：
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3、饱和溶液；
②向步骤①饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③过滤，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3，同时生成的CO2可以循环利用；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
（1）步骤②加入食盐后，会析出NaHCO3固体的原因是相同温度下，NaHCO3溶解度小
（2）请写出步骤③的化学方程式：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）步骤③洗涤过滤所得晶体的原因是NaHCO3表面有氯化铵溶液．
（4）请设计实验证明NH4Cl是铵态氮肥：
Ⅱ．测定纯碱含量
测得纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
试回答：
（5）鼓入空气的目的是使B中产生的二氧化碳全部进入D中，装置A中试剂X最适宜选用碱性溶液．
（6）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（7）E装置的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入D中．
（8）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%（结果保留一位小数 ）．
纯碱是重要化工原料Ⅰ．制备纯碱
实验室模拟侯氏制碱法的主要过程如下：
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3、饱和溶液；
②向步骤①饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③过滤，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3，同时生成的CO2可以循环利用；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
（1）步骤②加入食盐后，会析出NaHCO3固体的原因是相同温度下，NaHCO3溶解度小
（2）请写出步骤③的化学方程式：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）步骤③洗涤过滤所得晶体的原因是NaHCO3表面有氯化铵溶液．
（4）请设计实验证明NH4Cl是铵态氮肥：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
测得纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
试回答：
（5）鼓入空气的目的是使B中产生的二氧化碳全部进入D中，装置A中试剂X最适宜选用碱性溶液．
（6）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（7）E装置的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入D中．
（8）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%（结果保留一位小数 ）．
4．下列属于复合肥料的是（ ）
| A． | NH4H2PO4 | B． | NH4NO3 | C． | K2SO4 | D． | CO（NH2）2 |