Question

11．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂会产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．其中部分物质的作用及应用原理如下：
（1）NaN₃是气体发生剂，受热分解生成N₂和Na．
（2）KClO₄是氧化剂，其中氯元素的化合价为+7．
（3）NaHCO₃是冷却剂，因为它在受热分解生成Na₂CO₂、CO₂和H₂O时，需要吸收（填“吸收”或“放出”）热量．
（4）将100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰，除去二氧化碳和水后，得到N₂的质量是42g．计算：该产气药剂中含NaN₃的质量分数是65%．

Answer 1

分析 （2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高氯酸钾的化学式进行解答本题．
（3）根据题中信息进行分析．
（4）根据质量守恒定律进行分析．

解答 解：（2）钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价．
（3）NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₂、CO₂和H₂O时，需要吸收热量．
（4）根据质量守恒定律，该产气药剂中含NaN₃的质量为42g÷$\frac{42}{65}$=65g，该产气药剂中含NaN₃的质量分数是$\frac{65g}{100g}$×100%=65%．
故填：（3）+7；（4）吸收；（5）65%．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．