题目内容

3．下列气体能供给动植物呼吸的是（　　）
A．H2B．N2C．O2D．CO2

分析 空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸．

解答 解：A、氢气能够燃烧，可作燃料，但不能供给呼吸，故选项错误；
B、氮气化学性质稳定，也不能供给呼吸，故选项错误；
C、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，故选项正确；
D、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸，故选项错误．
故选C．

点评 本考点考查了空气中各种气体的含量及其用途，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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13．影响物质性质的因素有许多，如：A．原子排列方式不同；B．离子的种类；C．溶质的质量分数不同．用序号表示下列物质性质差异的原因．
（1）石墨质软，金刚石硬度大：A；
（2）NaOH溶液能使酚酞变红，NaCl溶液不能使酚酞变色：B；
（3）浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有：C．
14．下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是（　　）
A．水是由水分子构成的
B．分子和原子不带电，离子带电
C．构成物质的粒子有分子、原子和离子
D．氧气和臭氧的分子都是由氧原子构成，因此它们的化学性质相同
11．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂会产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．其中部分物质的作用及应用原理如下：
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解生成N2和Na．
（2）KClO4是氧化剂，其中氯元素的化合价为+7．
（3）NaHCO3是冷却剂，因为它在受热分解生成Na2CO2、CO2和H2O时，需要吸收（填“吸收”或“放出”）热量．
（4）将100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰，除去二氧化碳和水后，得到N2的质量是42g．计算：该产气药剂中含NaN3的质量分数是65%．
18．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温或加水的方法
C．t1℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等
D．将甲在t1℃的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数增大
8．回答下列实验中的有关问题．
ABC
（1）A中正极产生气体的检验方法是将带火星的木条，伸进从水中取出的试管中，观察木条是否复燃．
（2）B中通过比较①②塑料瓶变瘪的不同，可得出的结论是二氧化碳能与氢氧化钠反应．
（3）C中可观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热，反应的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
15．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．镁离子：Mg+2B．4个氢元素：4HC．2个氮分子：2N2D．2个氧原子：O2
12．把甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．甲 乙 丙B．甲 丙 乙C．乙 甲 丙D．丙 甲 乙
13．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学想了解其变质情况，甲、乙同学各称取9.3g干燥的样品分别设计以下实验，实验过程如下：
（1）实验一：甲同学取样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量关系如图1所示，请回答以下问题：
①B点对应的溶液中的溶质有氢氧化钠和氢氧化钙．
②实验中若用氯化钙溶液代替氢氧化钙溶液，所得沉淀的质量等于5g（填“大于”“等于”“小于”）
（2）计算样品中碳酸钠的质量，通过计算可知该氢氧化钠固体的变质程度为部分变质．（填“完全变质”“部分变质”“没有变质”）
（3）实验二，乙同学取样品，加水使其完全溶解，往其中加入质量分数为7.3%的盐酸溶液，滴加至100克时，不再产生气体，请在图2中画出生成气体随加入盐酸溶液质量变化的曲线图：

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