题目内容
粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：
（1）实验操作A的名称是 ，该操作的目的是 ．
（2）写出步骤⑦中操作B的名称 在操作A和操作B中都要用到的玻璃仪器的名称是 ，该仪器在操作B中所起的作用是 ，③中发生反应的主要化学方程式 ；步骤⑥所发生反应的方程式是 ．
（1）实验操作A的名称是
（2）写出步骤⑦中操作B的名称
考点：氯化钠与粗盐提纯,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的盐 化学肥料
分析：（1）根据过滤操作的目的解答；
（2）根据操作的目的及特点分析；根据要求正确书写化学方程式；步骤⑥加适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
（2）根据操作的目的及特点分析；根据要求正确书写化学方程式；步骤⑥加适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
解答：解：（1）实验操作A的名称是过滤，该操作的目的是除去难溶性杂质；
（2）由图可知：操作B为得精盐固体，故其名称为蒸发结晶．在操作A和操作B中都用到的玻璃仪器是玻璃棒．蒸发操作时，为使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，应用玻璃棒搅拌．实验步骤③的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．步骤⑥加适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）过滤；除去难溶性杂质；（2）蒸发结晶；玻璃棒；防止局部温度过高，造成液滴飞溅；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）由图可知：操作B为得精盐固体，故其名称为蒸发结晶．在操作A和操作B中都用到的玻璃仪器是玻璃棒．蒸发操作时，为使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，应用玻璃棒搅拌．实验步骤③的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．步骤⑥加适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）过滤；除去难溶性杂质；（2）蒸发结晶；玻璃棒；防止局部温度过高，造成液滴飞溅；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
点评：本题涉及除杂、化学方程式的书写、等方面的知识，难度适中，是综合性题目．
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