题目内容
【题目】实验室有一瓶配制数天的Na2SO3溶液，现在对其成分进行检测：
（成分猜想）猜想一：只有Na2SO3；
猜想二：_____；
猜想三：既有Na2SO3，也有Na2SO4。
（查阅资料）①Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4．②BaSO4不溶于稀盐酸和稀硫酸。③Na2SO3和盐酸、硫酸反应均生成SO2。
（方案设计）
方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
一 |
①加入足量的稀盐酸 ②再加入足量的BaCl2溶液 | _____ | 猜想三正确 |
二 | ①加入足 ②再加入足量的BaCl2溶液 | 有气体和白色沉淀生成 | 猜想一或猜想三正确 |
（方案分析）
（1）方案一中的实验现象为_____；方案一中加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为_____。
（2）方案二的设计是否合理：_____（填“合理”或“不合理”）；若不合理。理由是_____。
（实验结论）通过分析比较，方案设计_____（填“一”或“二”）合理。
【答案】只有Na2SO4 产生气泡和白色沉淀 产生气泡和白色沉淀 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 不合理 加入的稀硫酸也会与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，干扰了Na2SO4的检验 一
【解析】
[成分猜想]根据题意分析如下：猜想一：没有变质时只有Na2SO3；猜想二：完全变质时只有Na2SO4；猜想三：部分变质时既有Na2SO3，也有Na2SO4；
[方案设计]加入足量的稀盐酸，再加入足量的BaCl2溶液，产生气泡和白色沉淀，说明溶液中含有亚硫酸钠和硫酸钠；
[方案分析]（1）方案一中的实验现象为产生气泡和白色沉淀；方案一中加入BaCl2溶液后，氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（2）方案二的设计不合理，理由是加入的稀硫酸也会与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，干扰了Na2SO4的检验；
[实验结论]通过分析比较，方案设计一合理。
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【题目】某兴趣小组同学对实验室制氧气的条件进行如下探究：
（a）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
①将3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰均匀混合加热；
②将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热。
在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢。
①中反应的化学方程式是__________________________；②中x的值应为_____。
（猜想）除二氧化锰，氧化铜外，Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂。
按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）
实验编号 | 实验药品 | 分解温度/℃ |
① | 氯酸钾 | 580 |
② | 氯酸钾、二氧化锰（质量比1∶1） | 350 |
③ | 氯酸钾、氧化铜（质量比1∶1） | 370 |
④ | 氯酸钾、Fe2O3（质量比1∶1） | 390 |
由实验________与实验④对比，证明猜想合理。实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是___。
（b）乙探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素。实验记录如下：
过氧化氢溶液的质量 | 过氧化氢的浓度 | 二氧化锰的质量 | 相同时间内产生VO2 | |
① | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
② | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
③ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
实验结论：在相同条件下，_______________________________，过氧化氢分解得越快。本实验中测量O2体积的装置（如图）应该选择：_______。（填字母）
