题目内容
【题目】在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题：
（1）此实验能否不用气球，改为直接用橡皮塞使锥形瓶密封？且说明理由____________
（2）实验中观察到气球先变大后变小，用理化知识解释产生此现象的原因是____________
（3）该同学联想到以前测定氧气体积分数时也用到红磷，且当时红磷必须过量，请解释原因。________。经过分析该同学认为上述探究质量守恒定律的实验中红磷也应过量，你认为她的观点正确吗？并加以解释____________________
（4）上述探究质量守恒定律的实验后，该同学为了验证锥形瓶内是否还有氧气剩余，用如下方法：打开瓶塞，用燃着的木条伸入锥形瓶，发现木条继续燃烧，说明瓶内还有少量氧气剩余。请你评价其实验方法正确与否，并解释：____________________
【答案】不能，如果直接用橡皮塞使锥形瓶密封，白磷燃烧放出大量的热，导致瓶内气压急剧增大，极可能导致瓶塞飞出，从而导致实验失败或发生安全事故。 白磷燃烧放出大量的热，导致瓶内气体急剧膨胀，气球变大，完全反应冷却后，瓶内氧气被消耗，导致瓶内气压减小，气球变小。 红磷在空气中燃烧消耗氧气，过量的红磷能使装置中的氧气完全反应 不正确，这是因为即使白磷不足，反应的白磷和氧气的质量和生成的五氧化二磷的质量也是相等的，能够验证质量守恒定律。 不正确，这是因为打开瓶塞时，空气进入锥形瓶中，进入的空气能使木条继续燃烧。
【解析】
（1）根据白磷燃烧放出热量，气压急剧增大分析解答；
（2）根据瓶内气压的变化分析解答；
（3）根据必须将氧气反应完解答；根据反应前后物质的质量相等分析解答；
（4）根据打开瓶塞时，空气进入锥形瓶中分析解答。
（1）此实验不能将气球改为橡皮塞；如果直接用橡皮塞使锥形瓶密封，白磷燃烧放出大量的热，导致瓶内气压急剧增大，极可能导致瓶塞飞出，从而导致实验失败或发生安全事故；
（2）气球先变大后变小的原因是：白磷燃烧放出大量的热，导致瓶内气体急剧膨胀，气球变大，完全反应冷却后，瓶内氧气被消耗，导致瓶内气压减小，气球变小；
（3）测定氧气体积分数时红磷必须过量的原因是：红磷在空气中燃烧消耗氧气，过量的白磷能使装置中的氧气完全反应；不正确，这是因为即使红磷不足，反应的白磷和氧气的质量和生成的五氧化二磷的质量也是相等的，能够验证质量守恒定律；
（4）不正确，这是因为打开瓶塞时，空气进入锥形瓶中，进入的空气能使木条继续燃烧。
【题目】实验室有一瓶配制数天的Na2SO3溶液，现在对其成分进行检测：
（成分猜想）猜想一：只有Na2SO3；
猜想二：_____；
猜想三：既有Na2SO3，也有Na2SO4。
（查阅资料）①Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4．②BaSO4不溶于稀盐酸和稀硫酸。③Na2SO3和盐酸、硫酸反应均生成SO2。
（方案设计）
方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
一 |
①加入足量的稀盐酸 ②再加入足量的BaCl2溶液 | _____ | 猜想三正确 |
二 | ①加入足 ②再加入足量的BaCl2溶液 | 有气体和白色沉淀生成 | 猜想一或猜想三正确 |
（方案分析）
（1）方案一中的实验现象为_____；方案一中加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为_____。
（2）方案二的设计是否合理：_____（填“合理”或“不合理”）；若不合理。理由是_____。
（实验结论）通过分析比较，方案设计_____（填“一”或“二”）合理。
【题目】实验创新是中学生最为重要的科学素养，以下是化学兴趣小组的同学在学习“二氧化锰催化过氧化氢分解制氧气实验”后，对实验的创新设计。
实验一：设计新的实验装置
实验过程如下：
①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL(密度为1g/mL)质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡中，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上；②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象；
（1）可观察到带火星的棒香立即___；
（2）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价不合理的是___(填序号)
A. 实验所用的仪器、材料及药品均易得到
B. 实验室用的药品用量太大
C. 反应速度太慢，耽误时间
D. 实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强
实验二：寻找新的催化剂
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 |
I、分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A.B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A.B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。 | A试管中产生气泡，带火星木条复燃.B试管中无明显现象。 |
Ⅱ、待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃。 |
Ⅲ、将试验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥，称量。 | 所的固体质量为___ |
IV、分别量取5ml5%过氧化氢溶液放入C.D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 |
（实验结论）
（1）A中产生的气体是___；
（2）实验Ⅱ、Ⅲ可以证明：___，再结合实验I和Ⅲ的结论可以证明氧化铁可以作为过氧化氢分解的催化剂。
（3）写出氧化铁(Fe2O3)催化过氧化氢分解的化学方程式：___________________；
（实验评价）
（1）设计实验IV的目的是___；
（2）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是___.
（实验拓展）
查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可做过氧化氢溶液分解的催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是___
A.MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
B. 同一个化学反应可以有多种催化剂
C. 催化剂能使原本不发生的反应也能快速进行
D. 用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物
