题目内容
1．
为了探究镁的性质，在锥形瓶（如图）中注入足量的稀盐酸（其溶质为HCl），在锥形瓶口紧系一气球，气球内盛有一定质量的单质镁碎屑．（提示：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑）试根据要求回答下列问题：（1）将气球内的单质镁全部倒入锥形瓶中．写出观察到的一项实验现象：产生气泡．
（2）倒入单质镁，反应结束后，整个装置与之前相比较②（填写下列各项的序号）．
①没有变化 ②有变化，后者质量变小 ③有变化，后者质量变大 ④不能确定
（3）若想制取2g的氢气，需要镁的质量是多少？
分析 （1）根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气进行分析；
（2）根据质量守恒定律进行分析；
（3）根据生成氢气的质量，依据化学方程式计算需要镁的质量．
解答 解：（1）将气球内的单质镁全部倒入锥形瓶中，能够观察到镁表面产生大量气泡，气球膨胀起来；
（2）反应结束后，生成了新物质硫酸镁和氢气，又因为气球膨胀起来，产生向上的浮力，称量时质量会变小，故选：②；
（3）设需要镁的质量为x
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
x 2g
$\frac{24}{x}$=$\frac{2}{2g}$
x=24g
答：需要镁24g．
故答案为：（1）产生气泡；
（2）②；
（3）需要镁24g．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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相关题目
11．
某兴趣小组为了测定本地所产矿石A的纯度，利用如图装置设计了以下实验方案：
【实验原理】：测定一定质量的矿石A与足量稀盐酸反应产生的二氧化碳在常温常压下的体积，根据密度求出二氧化碳的质量，然后根据发生的化学反应方程式算出矿石A中碳酸钙的质量，进而求出矿石A中碳酸钙的质量分数．
【实验步骤】
①连接装置并检查装置气密性；
②在试管B中加入10克矿石A，分液漏斗中加入足量的稀盐酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 层油，并将分液漏斗A和试管B用长导管E连接起来．
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中B
液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥计算气体的质量并由此求出矿石A中碳酸钙的质量分数
【实验分析】
（1）小明同学认为在实验前要将矿石A 全磨成粉末状，你认为他的目的是：使矿石A中的碳酸钙能被稀盐酸充分反应完；
（2）小洁同学认为该实验的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为如果没有橡胶管E，则会对实验结果产生何种影响？滴加的稀盐酸会将试管B中空气排入C管中，使测得的二氧化碳的体积偏大
（3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，C、D管之间能产生稳定的液面差，则气密性良好；
（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由重新实验，因为中途加酸，装置中的气体会逸出．
（5）实验结束时同学们才发现由于粗心，小伟将植物油加到了D管的水面上，大家一致认为由于该粗心将会导致测得的矿石A中碳酸钙的质量分数产生误差，你认为该误差是偏小（填偏大或偏小）．
（6）化学老师看了他们的实验设计后，对他们的设计方案和合作意识、探究精神都给予了很高的评价，并对他们进行启发：二氧化碳的质量可以根据质量守恒定律，测反应前后烧杯中剩余物质的质量之差来求得，于是他们又在烧杯中进行了如下的实验测定：
请你和他们一起完成实验数记的分析和计算：
①当所取矿石A和稀盐酸的质量比3：25时，矿石A和稀盐酸恰好完全反应．
②矿石A中碳酸钙的质量分数是多少？
③所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
某兴趣小组为了测定本地所产矿石A的纯度，利用如图装置设计了以下实验方案：【实验原理】：测定一定质量的矿石A与足量稀盐酸反应产生的二氧化碳在常温常压下的体积，根据密度求出二氧化碳的质量，然后根据发生的化学反应方程式算出矿石A中碳酸钙的质量，进而求出矿石A中碳酸钙的质量分数．
【实验步骤】
①连接装置并检查装置气密性；
②在试管B中加入10克矿石A，分液漏斗中加入足量的稀盐酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 层油，并将分液漏斗A和试管B用长导管E连接起来．
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中B
液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥计算气体的质量并由此求出矿石A中碳酸钙的质量分数
【实验分析】
（1）小明同学认为在实验前要将矿石A 全磨成粉末状，你认为他的目的是：使矿石A中的碳酸钙能被稀盐酸充分反应完；
（2）小洁同学认为该实验的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为如果没有橡胶管E，则会对实验结果产生何种影响？滴加的稀盐酸会将试管B中空气排入C管中，使测得的二氧化碳的体积偏大
（3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，C、D管之间能产生稳定的液面差，则气密性良好；
（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由重新实验，因为中途加酸，装置中的气体会逸出．
（5）实验结束时同学们才发现由于粗心，小伟将植物油加到了D管的水面上，大家一致认为由于该粗心将会导致测得的矿石A中碳酸钙的质量分数产生误差，你认为该误差是偏小（填偏大或偏小）．
（6）化学老师看了他们的实验设计后，对他们的设计方案和合作意识、探究精神都给予了很高的评价，并对他们进行启发：二氧化碳的质量可以根据质量守恒定律，测反应前后烧杯中剩余物质的质量之差来求得，于是他们又在烧杯中进行了如下的实验测定：
| 实验次数 项目 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 所取矿石A的质量/g | 12 | 12 | 15 |
| 所加稀盐酸的质量/g | 120 | 150 | 100 |
| 剩余物质的质量 | 127.6 | 157.6 | 110.6 |
①当所取矿石A和稀盐酸的质量比3：25时，矿石A和稀盐酸恰好完全反应．
②矿石A中碳酸钙的质量分数是多少？
③所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题．
9．某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，合理的是（ ）
| A． | 该反应属于分解反应 | |
| B． | 生成物的化学式是N2和NH3 | |
| C． | 甲乙两物质参加反应的质量比为1：3 | |
| D． | 反应前后氢元素的化合价发生了改变 |
6．下列物质的鉴别方法错误的是（ ）
| A． | 用燃着的木条鉴别氧气与二氧化碳 | B． | 用观察法鉴别水与双氧水 | ||
| C． | 用石灰水鉴别二氧化碳与氧气 | D． | 用灼烧法区分铜锌合金与黄金 |
13．如表列出了1～18号元素的原子序数和元素符号：
请回答下列问题：
（1）l～18号元素中，属于稀有气体元素的有He、Ne、Ar（填元素符号）；
11～18号元素中，属于金属元素的有3种．
（2）如图为某粒子的结构示意图
当X=14时，原子核内质子数为14；当X与Y满足X=10+Y的关系时，该粒子为原子．
（3）N元素在元素周期表中处于第二周期；第16号元素组成的氧化物中，氧元素质量分数为60%，该氧化物的化学式为S03．
| 原子序数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 元素符号 | H | He | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 原子序数 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 元素符号 | Ne | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
（1）l～18号元素中，属于稀有气体元素的有He、Ne、Ar（填元素符号）；
11～18号元素中，属于金属元素的有3种．
（2）如图为某粒子的结构示意图
当X=14时，原子核内质子数为14；当X与Y满足X=10+Y的关系时，该粒子为原子．
（3）N元素在元素周期表中处于第二周期；第16号元素组成的氧化物中，氧元素质量分数为60%，该氧化物的化学式为S03．
10．下列实验操作或方法不正确的是（ ）
| A． | 将空气通过灼热的铜网可以除去氧气 | |
| B． | 用点燃的方法可以除去二氧化碳中的一氧化碳 | |
| C． | 制取气体时，先检查装置气密性，后加药品 | |
| D． | 用氯酸钾制取氧气结束时，先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯 |
