Question

18．某实验小组同学想利用如图所示装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳（所用装置气密性良好）．

【查阅资料】
a、二氧化碳在饱和NaHCO₃溶液中溶解度很小；
b、CaCl₂溶液呈中性．
（1）装置B的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢．
（2）实验中观察到A中持续有大量气泡产生，但较长时间后，经验证D中二氧化碳仍然没有收集满，原因是二氧化碳与C中的氢氧化钠反应而被吸收．
（3）针对上述现象，同学们改进并成功完成了实验，在处理废液时，小新同学想将锥形瓶中的废液直接倒入下水道，但小帆同学认为这种做法不正确，应该先对废液中溶质的成分进行探究．
【猜想与假设】猜想1：溶质为CaCl₂；猜想2：溶质为CaCl₂和HCl．
【实验与验证】

操作	现象	结论
取少量废液于试管中，向其中加入紫色石蕊试液	溶液显红色	猜想2正确

【反思与应用】为避免污染，向废液中加入过量的CaCO₃（填化学式），反应完全后过滤，就可得到只含CaCl₂一种溶质的溶液．

Answer 1

分析 （1）根据A制取的二氧化碳中混有氯化氢、水蒸气等杂质，二氧化碳在饱和NaHCO₃溶液中溶解度很小进行分析；
（2）根据干燥二氧化碳不能用氢氧化钠，氢氧化钠会与二氧化碳进行分析；
（3）根据查阅资料分析猜想1和2的不同点在于酸碱性不同，最直接的方法是用酸碱指示剂检验，碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析．

解答 解：（1）A制取的二氧化碳中混有氯化氢、水蒸气等杂质，二氧化碳在饱和NaHCO₃溶液中溶解度很小，碳酸氢钠会与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置B的作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢；
（2）干燥二氧化碳不能用氢氧化钠，氢氧化钠会与二氧化碳，所以较长时间后，经验证D中二氧化碳仍然没有收集满，原因是：二氧化碳与C中的氢氧化钠反应而被吸收；
（3）查阅资料分析猜想1和2的不同点在于酸碱性不同，最直接的方法是用酸碱指示剂检验，所以
【实验与验证】

操作	现象	结论
取少量废液于试管中，向其中加入紫色石蕊试液	溶液显红色	猜想2正确

【反思与应用】碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶于水，所以为避免污染，向废液中加入过量的CaCO₃，反应完全后过滤，就可得到只含CaCl₂一种溶质的溶液．
故答案为：（1）除去二氧化碳中混有的氯化氢；
（2）二氧化碳与C中的氢氧化钠反应而被吸收；
（3）【实验与验证】

操作	现象	结论
取少量废液于试管中，向其中加入紫色石蕊试液	溶液显红色	猜想2正确

【反思与应用】CaCO₃．

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、检验、除杂等，综合性比较强．